Configuracion electronica
Configuración electrónica
Los electrones de un átomo no se colocan de cualquier manera. Cualquier átomo tiene una serie de
niveles de energía, cada uno de ellos con uno ovarios orbitales, y los electrones se disponen en
ellos siguiendo un orden preciso. La razón de esto es que cualquier electrón tenderá a estar en el
nivel de energía más bajo posible, y sólo ocupará unnivel superior si todos los inferiores están
llenos. Si nos piden escribir la configuración electrónica de un átomo concreto, es eso lo que
tenemos que indicar: cuántos del total de electrones delelemento se colocan en cada orbital.
Existen varios niveles de energía (en la práctica, del 1 al 7, aunque rara vez tendremos que llegar a
niveles tan altos), y tipos de orbitales (s, p, d y f sonlos que tendrás que conocer). Cada uno de
estos orbitales tiene una forma, aunque a la hora de escribir las configuraciones electrónicas no
necesitas saberlas ni preocuparte por ellas. Lo que síes imprescindible que conozcas es la cantidad
de electrones que cabe en cada tipo de orbital, y qué tipos de orbitales tiene cada nivel de energía:
Nivel
Orbitales
Capacidad
Abreviatura delorbital lleno
Nivel 1
Orbital s
2 electrones
1s2
Nivel 2
Orbital s
Orbital p
2 electrones
6 electrones
2s2
2p6
Nivel 3
Orbital s
Orbital p
Orbital d
2electrones
6 electrones
10 electrones
3s1
3p6
3d10
Nivel 4
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
2 electrones
6 electrones
10 electrones
14 electrones
4s2
4p6
4d10
4f 14
Nivel5
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
2 electrones
6 electrones
10 electrones
14 electrones
5s2
5p6
5d10
5f 14
Normalmente no necesitarás ir más allá del nivel 5. De todasformas, si hiciera falta, más abajo
verás qué orbitales hay en niveles superiores.
El orden en el que se van llenando las diferentes capas no es el que aparece arriba. Por razones que
son un poco...
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