Configuracion Electronica

CONFIGURACION ELECTRONICA
La configuración electrónica se refiere a la manera en cómo se organizan los electrones de un átomo, esto quiere decir que es la ubicación de los electrones en losdiferentes orbitales de un átomo. Existen 2 formas de representar la configuración electrónica de un átomo, la primera es utilizando la notación:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pPara escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario conocer el número atómico del átomo. Este se puede encontrar en una tabla periódica. También se debe tener en cuenta la capacidadmáxima de electrones en cada subnivel, el subnivel S admite2 electrones, el P admite 6, el D admite 10 y el F admite 14electrones.
A veces nos encontramos con notaciones similares a esta pero con unnumero en la parte derecha, por ejemplo: para el Litio es 1s2 2s, el numero a la derecha de 1s2 significa que en ese orbital el átomo tiene 2 electrones, y así es para todos, este número indica el numerode electrones en ese orbital.
La otra forma de representar la configuración electrónica de un átomo es con flechas llamados espines esto quiere decir que en cada nivel no puede habermás
de 2 electrones y en distinto sentido.
Los orbitales o REEMPES de un átomo tienen distintas formas y distintos tamaños.
Los orbitales S de l=0 tienen una forma esférica, la extensión de esteorbital depende de el numero cuántico principal, así un orbital 3s tiene la misma forma que pero es mas grande que un orbital 2s.
Los orbitales P de l=1 están conformados por 2 lóbulos idénticos quese proyectan a lo largo de un eje, el lugar donde se unen estos lóbulos es el núcleo del átomo hay tres orbitales m=-1, m=0, m=1
Los orbitales D de l=2 también están formados por lóbulos, este tiene5 orbitales m=-2 m=-1, m=0, m=1, m=2.
Los orbitales F de l=3 son multilobulares, existen 7 tipos m=-3, m=-2 m=-1, m=0, m=1, m=2,m=3.
En este ensayo he mencionado varios símbolos o letras que no...