Informe
Páginas: 6 (1499 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2013
UNIVERSIDAD DEL VALLE – FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE FISICA
ASIGNATURA: Laboratorio de Física General
CALOR ESPECÍFICO
Victor Hernández, 1146853
12 de diciembre de 2012
RESUMEN.
En este laboratorio determinamos el calor específico de algunos metales por el método de las mezclas, para lo cual utilizamos un calorímetro con agitador, un termómetro, unaestufa eléctrica y una balanza. Primero se pesaron los metales, el calorímetro vacío y con agua, en la estufa calentamos agua hasta el punto de ebullición para luego meter los metales en esta, después de que los metales se calentaban se introducían en el calorímetro con el agua a temperatura ambiente y se tapaba rápidamente, para que no hubiera mucho intercambia de energía con el exterior, elcalorímetro se agitaba y se tomaba la temperatura constantemente con el termómetro para saber cuándo el sistema llagaba a un equilibrio térmico a partir de los datos se calcularon los calores específicos de los metales.
INTRODUCCION.
El objetivo de esta práctica es determinar el calor específico de varios sólido por el método de mezclas para esto debemos analizar los intercambios de calor quetienen lugar en el interior del calorímetro entre los elementos de la mezcla.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad ya sea en kelvin o en grados centígrados.
La cantidad de calor es la energía que ganada (Q>0) o pérdida(Q<0) un cuerpo y esta depende de la masa y el aumento o disminución de la temperatura del objeto, calor absorbido es el calor que un cuerpo adquiere de otro y depende de la temperatura inicial que este tenga, el calor cedido es el calor que cede un cuerpo a otro y depende de la temperatura inicial. El equilibrio térmico es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos o más cuerpos queinicialmente tenían diferentes temperaturas, al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor y se dice que están en equilibrio
La calorimetría, es la ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamenteaislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro.
MARCO TEORICO
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:
Ecuación 1.
Donde es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema, es la masa del sistema y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.El calor específico () correspondiente a una temperatura dada se define como:
El calor específico () es una función de la temperatura del sistema; esto es, . Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias. Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura. Conocida la función , lacantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial a la final se calcula mediante la integral siguiente:
En un intervalo donde la capacidad calorífica sea aproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como:
Ecuación 2.
Ya que en el calorímetro el intercambio de calor con el exterior es casi nulo se puede decir quela suma de las capacidades caloríficas del calorímetro, el agua, el sólido y el agitador están en equilibrio por lo tanto es equivalente a:
Q1+Q2+Q3+Q4=0
mcccTE-Tc+macaTE-Ta+mscsTE-Ts+magcagTE-Tag=0
Agitador
Ecuación 3.
TE es la temperatura final en este caso la temperatura...
DEPARTAMENTO DE FISICA
ASIGNATURA: Laboratorio de Física General
CALOR ESPECÍFICO
Victor Hernández, 1146853
12 de diciembre de 2012
RESUMEN.
En este laboratorio determinamos el calor específico de algunos metales por el método de las mezclas, para lo cual utilizamos un calorímetro con agitador, un termómetro, unaestufa eléctrica y una balanza. Primero se pesaron los metales, el calorímetro vacío y con agua, en la estufa calentamos agua hasta el punto de ebullición para luego meter los metales en esta, después de que los metales se calentaban se introducían en el calorímetro con el agua a temperatura ambiente y se tapaba rápidamente, para que no hubiera mucho intercambia de energía con el exterior, elcalorímetro se agitaba y se tomaba la temperatura constantemente con el termómetro para saber cuándo el sistema llagaba a un equilibrio térmico a partir de los datos se calcularon los calores específicos de los metales.
INTRODUCCION.
El objetivo de esta práctica es determinar el calor específico de varios sólido por el método de mezclas para esto debemos analizar los intercambios de calor quetienen lugar en el interior del calorímetro entre los elementos de la mezcla.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad ya sea en kelvin o en grados centígrados.
La cantidad de calor es la energía que ganada (Q>0) o pérdida(Q<0) un cuerpo y esta depende de la masa y el aumento o disminución de la temperatura del objeto, calor absorbido es el calor que un cuerpo adquiere de otro y depende de la temperatura inicial que este tenga, el calor cedido es el calor que cede un cuerpo a otro y depende de la temperatura inicial. El equilibrio térmico es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos o más cuerpos queinicialmente tenían diferentes temperaturas, al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor y se dice que están en equilibrio
La calorimetría, es la ciencia que mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamenteaislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro.
MARCO TEORICO
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:
Ecuación 1.
Donde es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema, es la masa del sistema y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.El calor específico () correspondiente a una temperatura dada se define como:
El calor específico () es una función de la temperatura del sistema; esto es, . Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias. Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura. Conocida la función , lacantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial a la final se calcula mediante la integral siguiente:
En un intervalo donde la capacidad calorífica sea aproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como:
Ecuación 2.
Ya que en el calorímetro el intercambio de calor con el exterior es casi nulo se puede decir quela suma de las capacidades caloríficas del calorímetro, el agua, el sólido y el agitador están en equilibrio por lo tanto es equivalente a:
Q1+Q2+Q3+Q4=0
mcccTE-Tc+macaTE-Ta+mscsTE-Ts+magcagTE-Tag=0
Agitador
Ecuación 3.
TE es la temperatura final en este caso la temperatura...
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