Configuracion electronica

AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN ECONÓMICA Y SOCIAL DEL PERÚ

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE ODONTOLOGÍA

CURSO: QUIMICA GENERAL

TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS

CICLO: I

DOCENTE: ING. GLIMER CONCEPCIÓN URTEAGA

ALUMNOS:
* THALIA TELLO NORIEGA
* LUZ ORUNA VALENCIA
* RUTH ALEGRIA URIOL
* LUCIA MENDOZA CALDERÓN
* MICHAEL ATOCHE HENCKE
*ESTEPHANI COTRINA RAMOS
* PAOLA MANTILLA RODRIGUEZ
* JUAN VELASQUEZ BOCANEGRA

TRUJILLO-PERÚ
2010
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1. REGLA DE SARRUS:
Consiste en distribuir los electrones de un átomo a partir de su número atómico que nos indica la cantidad de electrones y protones que tiene un átomo. La regla de las diagonales o de serrucho ofrece un medio sencillo para realizardicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

* S: 2 electrones
* P: 6 electrones
* D: 10 electrones
* F: 14 electrones


EJEMPLO:

Aplicando la regla del serrucho determinar la distribución electrónica de un átomo cuyo número atómico es 21.
Datos:
Z= 21
p+= 21
e-= 21

(1) 1s2

(2) 2s2 2p6

(3) 3s23p6 3d1

(4) 4s2

1s22s22p63s23p64s23d1

2. NIVEL DE ENERGÍA:
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
Ocurrelo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas. 
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética)  en el que se encuentra cada uno de ellos.

EJEMPLO:Determinar el nivel de energía del elemento nitrógeno.

Z= 7 Z= e-
e-= 7

1 2
K L
TOTAL: 2 niveles

3. SUBNIVELES DE ENERGÍA:
Los subniveles de energía son regiones más pequeñas, más angostas donde se localizan los electrones. Los subniveles son de cuatro tipos: Sharp (agudas), principales, difusas y fundamentales.
A los subniveles seles designa con el número cuántico l y se les representa mediante lvetras y números cuánticos.

Con letras | s p d f |
Números cuánticos | 0 1 2 3 |

En un mismo nivel de energía existen electrones que se diferencian ligeramente en su valor de energía, de allí que cada nivel se halle constituido de uno o mas subniveles

Nivel | Símbolo | Clase de subnivel |
1234567 | KLMNOPQ | Ss,ps, p, ds, p, d, fs, p, d, fs, p, ds, p |

Finalmente para determinar el número de electrones en cada subnivel de energía esta dado por la siguiente fórmula:
2(2l + 1)
Donde l es la representación cuántica del subnivel.

EJEMPLO:

Encontrar los subniveles de energía del elemento nitrógeno.

El número de subniveles son 3, que son los siguientes:

1ª capa= s 1 subnivel2ª capa= s p 2 subnivel

TOTAL: 3 subniveles

4. ORBITA:
En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrónen una región del espacio. El término orbital fue utilizado por primera vez en inglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por Erwin Schrödinger,'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinónimo a la región del espacio generada con dicha función. Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos...