Configuración Electronica

 GUIA DE QUIMICA: CONFIGURACION ELECTRONICA


Nombre: _____________________________________ Curso: I Medio __

I.- ORBITALES: ATÓMICOS Y ENERGÍA


Poco tiempo después de que Shrödinger hizo su propuesta en 1926, los seguidores de la mecánica cuántica eludieron dar una interpretación física precisa a la función de onda del electrón.
Un orbital es una región del espacio en dondela probabilidad de encontrar a un electrón es alta. Existe una probabilidad finita, pero muy pequeña, de encontrar un electrón a mayores distancias del núcleo. Los volúmenes que se utilizan para ilustrar a un orbital, son aquellos que contendrán al electrón 90 a 95% del tiempo.
Ambos orbitales 1s y 2s son esferas (lo mismo que todos los orbitales s superiores).


Orbitales p: estoscomienzan en el nivel 2 (n = 2). Si n = 2, l toma los valores 0 y 1. Cuando l es 1, los números cuánticos magnéticos asociados son –1, 0, +1, presentando entonces tres orbitales (2px, 2py, 2pz).



A diferencia de los orbitales s, en los orbitales p la densidad electrónica se concentra en dos regiones a los lados del núcleo, denominadas lóbulos, separadas por un nodo, en donde se encontraría el núcleoatómico. Al igual que los orbitales s, los p crecerán en la medida que aumente el nivel cuántico principal, es decir, 2p será más pequeño que 3p, y este a su vez más pequeño que 4p.


Orbitales d: los orbitales d aparecen cuando n = 3 o mayor. Si n = 3, y el valor de l es 2, da origen a los números cuánticos magnéticos –2,–1,0,+1,+2, que corresponde a los orbitales 3dx2 – y2 , 3dxy , 3dyz ,3dxz , 3dz2










Los orbitales f (ℓ=3) también tienen un aspecto multilobular. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3). Cuentan con 14 electrones como maximo.




Orbitales y sus energías: La utilidad del modelo mecano cuántico radica en la extensión que se puede hacer a átomos con más de un electrón. Noobstante, se debe tener en cuenta que la presencia de más de un electrón altera considerablemente las energías de los orbitales. Se puede indicar que “en un átomo con muchos electrones, para un valor dado de n, la energía de un orbital aumenta al incrementarse el valor de l”.




Principios para el llenado de los orbitales:

A pesar de estar prácticamente establecida la estructura atómica,algunos aspectos energéticos y electrónicos impedían comprender a cabalidad el comportamiento de los electrones en átomos multielectrónicos. La respuesta llegó mediante el principio de Aufbau o de construcción, que se compone de los siguientes principios:

1. Principio de mínima energía: “Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía seocuparán sólo cuando los primeros hayan agotado su capacidad”.

2. Principio de exclusión de Pauli: los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos. Por lo tanto, en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines opuestos.

Para entender el comportamiento electrónico de átomos polieléctricos se establecela configuración electrónica, que informa cómo están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos.

De esta forma, la configuración electrónica de un átomo estaría descrita mediante el esquema cuyo orden de llenado se indica mediante flechas




II.- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la...