Configuración Electronica

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Configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en losorbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muybuenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p,4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo laflecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Ejemplos de configuración electrónica :
| s | p | d | f |
n = 1 | 1s | | | |
n = 2 | 2s | 2p | | |
n =3 | 3s | 3p | 3d | |
n = 4 | 4s | 4p | 4d | 4f |
n = 5 | 5s | 5p | 5d | 5f |
n = 6 | 6s | 6p | 6d | |
n = 7 | 7s | 7p | | |

Para encontrar la distribución electrónica se escriben lasnotaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s | 2s | 2p 3s | 3p 4s | 3d 4p 5s | 4d 5p 6s | 4f 5d 6p 7s | 5f 6d 7p |
Este principio deconstrucción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción')
Principio de la edificación (principio de Aufabu)
El principio de Aufbau contiene una serie de instruccionesrelacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) envez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos...