Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica Los subniveles se ordenan según el valor de n + l

Distribución de los electrones en el átomo

A menor valor de n + l, menor energía (más estable) Válido sólo si l ≤ 3 Repasamos 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) < 3d (3 + 2) 4s (4 + 0) < 4p (4 + 1) < 4d (4 + 2) < 4f (4 + 3) O de manera más general 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) ~3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) ~ 4s (4 + 0) Encontramos distintos subniveles con energías similares

Número Orbitales que ocupan Energía relativa

Configuración Electrónica Tamaño y energía de los orbitales en los subniveles El número cuántico n determina el tamaño y la energía de los orbitales en cada subnivel A menor valor de n, más pequeño y más estable (de menor energía) es el orbital 1s < 2s < 3s< 4s… 2p < 3p < 4p…

Configuración Electrónica Cuando dos subniveles de distintos niveles tienen igual valor de n + l, el subnivel con menor valor de n será el de menor energía (más estable) 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) < 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) < 4s (4 + 0) < 3d (3 + 2) < 4p (4 + 1) < … Orden de energía de los distintos subniveles que se encuentran en la Tabla Periódica 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s< 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d

Configuración Electrónica En un nivel n, la energía de los orbitales de cada subnivel depende del valor de l A menor valor de l, menor energía (más estable)

Configuración Electrónica

1s 2s Otra forma de entender el orden de energía de los subniveles 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 4f 5f

2s < 2p 3s < 3p < 3d 4s < 4p < 4d< 4f

1

Configuración Electrónica En un subnivel dado, los orbitales que lo componen tienen igual energía. Los orbitales de igual energía se denominan orbitales degenerados 2px = 2py = 2pz 3dxy = 3dxz = 3dyz = 3dx2-y2 = 3dz2

Configuración Electrónica

Para representar la ocupación de un subnivel se utiliza la notación nla a es el número de electrones en ese subnivel Para un número dadode electrones, las subcapas o subniveles totalmente llenos o exactamente a medio llenar son más estables que cualquier otra configuración. subniveles a medio llenar serán ns1, np3, nd5 y nf7 subniveles completamente llenos serán ns2, np6, nd10 y nf14

La degeneración sólo se rompe (y los orbitales adquieren diferentes energías) en presencia de un campo magnético

Configuración ElectrónicaPrincipio de exclusión de Pauli En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales Deben diferir en al menos un número cuántico Ejemplos. Un electrón en el orbital 1s y otro en el orbital 2s Un electrón en el orbital 2s y otro en un orbital 2p Un electrón en el orbital 3px y otro en el orbital 3py Los dos electrones en un orbital 4dxy

Configuración Electrónica LaTabla Periódica Es una manera de ordenar los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad de sus propiedades

Se organiza en filas llamadas períodos Y en columnas llamadas grupos

Configuración Electrónica Se define configuración electrónica a la manera en que los electrones se acomodan en los orbitales de un átomo Un átomo puede presentar muchas configuraciones electrónicas. Sus electronespueden distribuirse de diferente manera en los orbitales, pero solo una configuración será la de menor energía. Dicha distribución es la configuración electrónica del estado fundamental Cualquier otra configuración representa un estado excitado

Configuración Electrónica

2

Configuración Electrónica Configuración del último subnivel

Configuración Electrónica Cuando un átomo tiene uno omás orbitales ocupados por un único electrón, dicho átomo tiene uno o más electrones desapareados (sustancia paramagnética) Cuando un átomo tiene dos electrones en todos sus orbitales (orbitales completos o llenos) dicho átomo tiene todos sus electrones apareados (sustancia diamagnética)

Energía

Átomo con dos electrones desapareados

Configuración Electrónica El llenado de la Tabla...