constante de acidez

Constante de acidez de ácido acético
Resumen
El objetivo general es determinación de la constante de acidez del ácido acético por medio de la valoración del hidróxido de sodio emplear latitulación potenciométricas y efectivamente se comprobó la hipótesis debido a que el valor experimental se acercó mucho al teórico.
Introducción
Debido a que el punto de equilibrio es cuando la mismaconcentración de reactivo se desplaza a la derecha y a la misma velocidad del producto desplazado a la izquierda, se podrá calcular la constante de equilibrio de una reacción reversible que es larelación entre la multiplicación de productos entre la multiplicación de los reactivos, ambos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiometricos, de esa manera se podrá calcular la constante deacidez. Además al saber que el ácido acético es un ácido débil y por lo tanto no se disocia completamente, tendrá que ser valorad con una base fuerte. Y siendo un ácido de Bronsted – Lowry, este es undador de protones (H), debido a esto se utiliza la titulación potenciométrica para medir un pH (potencial de hidrogeno) de manera más exacto. Esta fue la hipótesis que se elaboró por la pregunta¿cómo influye el punto de equivalencia en la determinación de la constante de equilibrio?.

Material Y Método
Sustancias
100ml de agua
0.2g de NaOH
0.277ml de CH3COOH densidad=1.08g/ml pureza 99%0.306g de biftalato (para cada matraz)

Materia
Un soporte universal
Una pinzas dobles de presión
Dos matraz aforados de 50ml
Tres matraz Erlenmeyer 25ml
Una bureta de 25ml
Una pipetagraduada de1/10 de 5ml
Un desecador
Un pesafiltros
Un vaso de precipitados de 50ml
Un embace de plástico
Un embace de vidrio


Instrumento
Un potenciometro
Una balanza analítica

Equipoestufa

1. se prepara las disoluciones de NaOH y ácido acético
2. se estandariza el hidróxido con el biftalato (titulación por pesadas)
3. se calibra el phchimetro con ayuda de los buffers,...