Identificación de electrolitos/ constante de acidez

OBJETIVOS
* El alumno identificara cualitativamente a los electrolitos y no electrolitos.
* Identificar cualitativa y cuantitativamente a los electrolitos fuertes y débiles
* Determinar el grado de disociación de los electrolitos fuertes y débiles.
* Determinar el valor de constantes de acidez de un acido débil.
INTRODUCCION
Los electrolitos existen como soluciones de ácidos,bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos o sintéticos y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y loscomponentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbonoreacciona con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.
En términos simples, el electrólito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.
Si en un electrólito en solución una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del solutono se disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.
La conductividad se define como la capacidad de una sustancia de conducir la corriente eléctrica y es lo contrario de la resistencia.
La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm), con una magnitud de 10elevado a -6 , es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en 10 elevado a -3, es decir, miliSiemens (mS/cm).
Conductividad del agua

Agua pura: 0.055 µS/cm
Agua destilada: 0.5 µS/cm
Agua de montaña: 1.0 µS/cm
Agua para uso doméstico: 500 a 800 µS/cm
Máx. para agua potable: 10055 µS/cm
Agua de mar: 52 µS/cm
En el caso de medidas en soluciones acuosas, el valor de la conductividad es directamenteproporcional a la concentración de sólidos disueltos, por lo tanto, cuanto mayor sea dicha concentración, mayor será la conductividad. La relación entre conductividad y sólidos disueltos se expresa, dependiendo de las aplicaciones, con una buena aproximación por la siguiente regla:
grados ingleses | grados americanos |
1.4 µS/cm = 1ppm o 2 µS/cm = 1 ppm (partes por millón de CaCO3) |
donde 1ppm = 1 mg/L es la unidad de medida para sólidos disueltos.
La conductividad de una solución se determina por un movimiento molecular.

MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO
* 4 vasos de precipitados de 100ml
* 2 probetas de 50ml
* 1 juego de caimanes
* 1 pila de 9V
* 1 zumbador piezoeléctrico de aleta Radio Shack
* 1 conductímetro
* 1 celda conductimétrica
REACTIVOS
*Agua destilada
* Agua desionizada
* Disolución de sacarosa 10-3M
* Disolución de HCl 10-3M
* Disolucion de CH3COOH 10-3M
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Pila de 9V
Conductividad de electrolitos fuetes y débiles
ELECTRODOS DE COBRE

a) Montar del diagrama
b) Colocar en el vaso de precipitados agua destilada y escuchar
c) Repetir el procedimiento con un disolución de sacarosa10-3M
d) colocar acido clorhídrico HCl 10-3M y escuchar
e) repetir el procedimiento con ácido acético CH3COOH 10-3M escuchar
f) anotar observaciones
Conductividad del agua destilada que se uso para la preparación de disoluciones
a) prender el conductímetro 15min antes de realizar mediciones
b) lavar la celda conductimétrica primero con agua destilada y después con agua...