Constante K

Determinación de la constante K de un calorímetro
Practica 5

Objetivo: el propósito de la presente práctica es aprender a calibrar un calorímetro y determinar el calor específico de un metal.Hipótesis: con el calorímetro se puede calcular el calor específico de un metal

Marco teórico: el calorímetro es un aparato para medir la cantidad de calor que ha sido transferida en un procesodeterminado. Su diseño varía desde aparatos muy básicos a muy elaborados. Un calorímetro consta de 3 partes: un recipiente de un material conocido que absorba el calor eficientemente, un medidor detemperatura (termómetro) y un material para aislar térmicamente el recipiente de su entorno.

Materiales: un calorímetro de aluminio, un termómetro, un vaso de precipitado de 150 ml, una parrillaeléctrica, una balanza granataria.











Procedimiento: construye el montaje de la figura con el calorímetro de aluminio y completa la tabla.
1.- Añadir al vaso interior del calorímetro 100gr. de agua (m1). Tapar el calorímetro y tomar la temperatura del agua (T1).
2.- Calentar en el vaso de precipitado 100 gr. De agua (m2) a una temperatura de 70° C (T2). Coloca esta cantidad de aguacaliente en el calorímetro con el agua fría y cerrarlo. Homogenizar la mezcla agitando un poco. Esperar hasta que la temperatura llegue a un equilibrio y anotar este valor como T3.

Resultados:Masa del agua fría (m1)= 100 gr. Masa del agua caliente (m2)= 100 gr.
Temperatura del agua fría (T1)= 20 °C Temperatura del agua caliente (T2)= 70 °C
Temperatura final de la mezcla(T3)= 45 °C Calor especifico del agua (c1, c2) = 1.0 cal/g °C

Aplicando la ley de la conservación de la energía, sabemos que el calor perdió por el agua caliente debe ser igual al calor ganado por elagua fría y el calorímetro. Entonces:

-[calor perdido por el agua caliente]=[calor ganado por el agua fría]+[calor ganado por el calorímetro]

-[m2 c2 (T3-T2)]= m1c1 (T3-T1)+K (T3-T1) donde K...