La constante k de la ley de boyle-mariotte
Páginas: 4 (950 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2009
RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN PARA UN SISTEMA GASEOSO
I. PROBLEMA
Determinar el valor de la constante K de la ley de Boyle-Mariotte.
II. INTRODUCCIÓN
Robert Boyle (1627-1691), químico irlandés,hizo experimentos para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas. Al tomar cuidadosamente mediciones cuantitativas, demostró que si la temperatura es constante, el hecho de duplicarla presión ejercida sobre una cantidad de gas fija disminuye su volumen a la mitad. Por otra parte, reducir la presión a la mitad produce la duplicación del volumen. Una relación en la cual unavariable aumenta a medida que la otra disminuye se llama relación inversamente proporcional. La ley de Boyle plantea que el volumen de una cantidad de gas dado a temperatura constante varía inversamente conla presión. Boyle demostró que los productos de la presión multiplicada por el volumen, en dos conjuntos cualesquiera de condiciones, son iguales, por lo que la ley de Boyle puede expresarsematemáticamente de la manera siguiente: P1V1 = P2V2 (Rojas, 200).
III. ANTECEDENTES
1. Indica qué ley empírica de los fluidos no condensados, que cumplen con el modelo ideal, estudia la relaciónpresión–volumen y descríbela.
2. Señala qué variables se deberán mantener constantes y qué variables se deberán modificar para poder comprobar la ley que indicaste en la pregunta (1).
3. Explica cómo lograráestablecer en el laboratorio las condiciones que indicaste en la pregunta (2).
IV. OBJETIVOS (el estudiante debe plantearlos)
V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
1 manómetro (ver figura) 1 jeringacon manguera
1 termómetros de mercurio [-10 a 150 ºC]
2 vaso de precipitados de 250 mL
1 vaso de precipitados de 25 mL 1 embudo (microescala)
50 cm manguera
2 pipetas Pasteur con bulbo Mercurio
1regla de 30 cm
Cinta adhesiva
VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Construir un manómetro como el que se indica a continuación:
2. Registrar la temperatura de trabajo, la presión...
I. PROBLEMA
Determinar el valor de la constante K de la ley de Boyle-Mariotte.
II. INTRODUCCIÓN
Robert Boyle (1627-1691), químico irlandés,hizo experimentos para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas. Al tomar cuidadosamente mediciones cuantitativas, demostró que si la temperatura es constante, el hecho de duplicarla presión ejercida sobre una cantidad de gas fija disminuye su volumen a la mitad. Por otra parte, reducir la presión a la mitad produce la duplicación del volumen. Una relación en la cual unavariable aumenta a medida que la otra disminuye se llama relación inversamente proporcional. La ley de Boyle plantea que el volumen de una cantidad de gas dado a temperatura constante varía inversamente conla presión. Boyle demostró que los productos de la presión multiplicada por el volumen, en dos conjuntos cualesquiera de condiciones, son iguales, por lo que la ley de Boyle puede expresarsematemáticamente de la manera siguiente: P1V1 = P2V2 (Rojas, 200).
III. ANTECEDENTES
1. Indica qué ley empírica de los fluidos no condensados, que cumplen con el modelo ideal, estudia la relaciónpresión–volumen y descríbela.
2. Señala qué variables se deberán mantener constantes y qué variables se deberán modificar para poder comprobar la ley que indicaste en la pregunta (1).
3. Explica cómo lograráestablecer en el laboratorio las condiciones que indicaste en la pregunta (2).
IV. OBJETIVOS (el estudiante debe plantearlos)
V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
1 manómetro (ver figura) 1 jeringacon manguera
1 termómetros de mercurio [-10 a 150 ºC]
2 vaso de precipitados de 250 mL
1 vaso de precipitados de 25 mL 1 embudo (microescala)
50 cm manguera
2 pipetas Pasteur con bulbo Mercurio
1regla de 30 cm
Cinta adhesiva
VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Construir un manómetro como el que se indica a continuación:
2. Registrar la temperatura de trabajo, la presión...
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