construccion
Páginas: 5 (1069 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
El Aluminio.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alumino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según lascondiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio y éste constituye mas del 8 % de la corteza terrestre
Éste se extrae principalmente de un mineral, la bauxita, y también de la criolita. Aunque encontramos aluminioformando parte de muchos compuestos, es muy difícil extraerlo, y solo resulta rentable en el caso de estos dos minerales.
En la naturaleza podemos encontrarlo formando parte de diferentes minerales y rocas, como el feldespato, la arcilla, el caolín o la mica. También es el componente principal de muchas piedras preciosas y semipreciosas, como el aguamarina, la turquesa, la esmeralda, elrubí o el zafiro.
Obtención del aluminio:
PROCESOS PARA LA OBTENCIÓN DEL ALUMINIO
PROCESO BAYER:
El proceso Bayer es el principal método industrial para obtener Alúmina a partir de Bauxita, Este proceso fue patentado por el austriaco Karl Bayer en 1889 se basa principalmente en la disolución de la bauxita con hidróxido sódico.
La bauxita es la mena más importante de aluminio contieneentre un 30 a 54% de aluminio siendo el resto una mezcla de sílice, dióxido de titanio y oxido de hierro.
Proceso: primeramente se tritura la bauxita luego se lava con una solución de hidróxido sódico NAOH conocido como sosa, esta disuelve los minerales del aluminio pero no los otros componente s de la bauxita que permanecen sólidos. En esta etapa ocurren varias reacciones químicas que se denominan“digestión” de acuerdo a la composición de la bauxita se elige la temperatura de “digestión” para disolver la mezcla de hidróxido y oxido se necesita elevar la temperatura a 24 ºC.
Posteriormente usando un decantador se retiran los sólidos no disueltos de la solución después con un filtro se eliminan los últimos restos, Los sólidos recogidos en el decantador denominado “lodo rojo” son tratadospara así recuperar la sosa no reaccionada.
La solución de Al(OH)4- ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para así formar hidróxido de aluminio puro. La solución de sosa libre de aluminio es recogida en evaporadores y se recicla después del proceso.
Por último el hidróxido es sometida a calcinación proceso en el cual el hidróxido se calienta a unos1050 ºC de esta manera seobtiene alúmina liberando al mismo tiempo vapor de agua.
Usos y aplicaciones
Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe.
Este metal se utiliza cada vez más en arquitectura, tanto con propósitos estructurales como ornamentales.Las tablas, las contraventanas y las láminas de aluminio constituyen excelentes materiales de construcción
Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna. Solamente presenta un 63% de la conductividad eléctrica del cobre para alambres de un tamaño dado, pero pesa menos de la mitad. Un alambre de aluminio deconductividad comparable a un alambre de cobre es más grueso, pero sigue siendo más ligero que el de cobre. El peso tiene mucha importancia en la transmisión de electricidad de alto voltaje a larga distancia, y actualmente se usan conductores de aluminio para transmitir electricidad a 700.000 voltios o más.
Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En...
El Aluminio.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alumino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según lascondiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio y éste constituye mas del 8 % de la corteza terrestre
Éste se extrae principalmente de un mineral, la bauxita, y también de la criolita. Aunque encontramos aluminioformando parte de muchos compuestos, es muy difícil extraerlo, y solo resulta rentable en el caso de estos dos minerales.
En la naturaleza podemos encontrarlo formando parte de diferentes minerales y rocas, como el feldespato, la arcilla, el caolín o la mica. También es el componente principal de muchas piedras preciosas y semipreciosas, como el aguamarina, la turquesa, la esmeralda, elrubí o el zafiro.
Obtención del aluminio:
PROCESOS PARA LA OBTENCIÓN DEL ALUMINIO
PROCESO BAYER:
El proceso Bayer es el principal método industrial para obtener Alúmina a partir de Bauxita, Este proceso fue patentado por el austriaco Karl Bayer en 1889 se basa principalmente en la disolución de la bauxita con hidróxido sódico.
La bauxita es la mena más importante de aluminio contieneentre un 30 a 54% de aluminio siendo el resto una mezcla de sílice, dióxido de titanio y oxido de hierro.
Proceso: primeramente se tritura la bauxita luego se lava con una solución de hidróxido sódico NAOH conocido como sosa, esta disuelve los minerales del aluminio pero no los otros componente s de la bauxita que permanecen sólidos. En esta etapa ocurren varias reacciones químicas que se denominan“digestión” de acuerdo a la composición de la bauxita se elige la temperatura de “digestión” para disolver la mezcla de hidróxido y oxido se necesita elevar la temperatura a 24 ºC.
Posteriormente usando un decantador se retiran los sólidos no disueltos de la solución después con un filtro se eliminan los últimos restos, Los sólidos recogidos en el decantador denominado “lodo rojo” son tratadospara así recuperar la sosa no reaccionada.
La solución de Al(OH)4- ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para así formar hidróxido de aluminio puro. La solución de sosa libre de aluminio es recogida en evaporadores y se recicla después del proceso.
Por último el hidróxido es sometida a calcinación proceso en el cual el hidróxido se calienta a unos1050 ºC de esta manera seobtiene alúmina liberando al mismo tiempo vapor de agua.
Usos y aplicaciones
Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe.
Este metal se utiliza cada vez más en arquitectura, tanto con propósitos estructurales como ornamentales.Las tablas, las contraventanas y las láminas de aluminio constituyen excelentes materiales de construcción
Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna. Solamente presenta un 63% de la conductividad eléctrica del cobre para alambres de un tamaño dado, pero pesa menos de la mitad. Un alambre de aluminio deconductividad comparable a un alambre de cobre es más grueso, pero sigue siendo más ligero que el de cobre. El peso tiene mucha importancia en la transmisión de electricidad de alto voltaje a larga distancia, y actualmente se usan conductores de aluminio para transmitir electricidad a 700.000 voltios o más.
Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En...
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