construcion de un calorimetro


CONSTRUCCIÓN DE UN CALORIMETRO


Anderson Fabián Afanador Merchán
Deny Johana Poveda Zarate
Karen Dayanna Ramos Ribero
Karen Paola González

Pamplona, Norte De Santander
16 De Abril De 2013



RESUMEN
En esta práctica construimos un calorímetro a presión constante a partir de materiales desechables, tomando en cuenta las características de un calorímetro a presión constante quese pueden igualar con material de desecho, Con el fin de determinar la capacidad calórica de algunos metales.


PALABRAS CLAVES
Calorímetro, calor específico, capacidad calórica.


INTRODUCCION

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así comopara medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. (1)

El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra c.Para saber el calor que absorbe un cuerpo, es necesario utilizar la formula:
Q=mcΔT
Q= calor absorbido o eliminado.
m= masa del cuerpo.
c= calor especifico de la sustancia.
ΔT= diferencia de temperaturas. (2)
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin ogrado Celsius). Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular.
Cp=m* c

Cp= capacidad calorífica.
M=masa de la sustancia.
C=calor especifico de la sustancia. (3)



PROCEDIMIENTO

CONSTRUCCION DEL CALORIMETRO.
Se pegaron los dosvasos de icopor uno dentro de otro, luego se introdujo el frasco de plástico y se pego al fondo.
Se fijo la tapa del frasco a la tapa de icopor y se realizaron dos perforaciones una para el termómetro y otra para el agitador.
Se llenaron los espacios entre el frasco de plástico y el vaso de icopor con aserrín y algodón.
Se coloco el termómetro y el agitador en el calorímetro.

DETERMINACIONDE LA CAPACIDAD CALORICA DEL CALORIMETRO.
Se colocaron 100 g de agua en el calorímetro y se midió la temperatura, se agito hasta llegar al equilibrio térmico, se tomo esta temperatura como T1
En un vaso de precipitado se colocaron 100 g y se calentó a 50·c y se registro esta temperatura como T2.
Se mezclo el agua caliente con el agua fría del calorímetro, se tapo inmediatamente, se agito lamezcla y se espero hasta que la temperatura llego a un valor estable y se registro como T3.
Para la determinación de la capacidad calórica del calorímetro se utilizo la ley de la conservación de energía de la termodinámica.


(ΔQ) agua caliente + (ΔQ) calorímetro + (ΔQ) agua fría = 0
M2C1 (T3-T2) + ε (T3-T1) + M1C1 (T3-T1) = 0
M1= masa de agua fría
M2= masa de agua caliente
Ε= capacidadcalórica del calorímetro.
Se repitió el procedimiento dos veces más.

DETERMINACION DEL CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES.
Se colocaron 100g de agua en el calorímetro y se midió su temperatura, se agito hasta llegar al equilibrio térmico, se tomo la temperatura como T1.
En un vaso de precipitado se adicionaron 100mL de agua y un trozo de plomo amarrado con un hilo, esto se calentó hasta unatemperatura de 70º c tomándola como T2.
Se mantuvo durante algunos segundos, posteriormente se saco el plomo lo más rápido posible y se introdujo en el agua que contenía el calorímetro, se tapo inmediatamente, se agito, y se espero a que el termómetro del calorímetro indicara que la temperatura se había estabilizado, se tomo como T3.
Con los datos se determino c del plomo.
Se repitió el proceso...