conteo de atomos
Páginas: 2 (418 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2014
Conteo de Átomos
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6.022x10 ^23moléculas de sustancia. El número 6.022x10 ^23 es conocido como el númerode Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tengacada unidad material.
Así, un mol de hidrógeno molecular ( ) tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua ( ) contiene 18 gramos de masa. Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia deque estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a númerosenteros que corresponden a la fórmula mínima.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas deinvestigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, yno es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopomás común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomosindividuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativao peso atómico estándar en varias unidades de masa.
Introducción
En el trabajo que se presenta a continuación se dará a conocer como se realiza el conteo de átomos, esto consiste en...
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6.022x10 ^23moléculas de sustancia. El número 6.022x10 ^23 es conocido como el númerode Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tengacada unidad material.
Así, un mol de hidrógeno molecular ( ) tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua ( ) contiene 18 gramos de masa. Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia deque estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a númerosenteros que corresponden a la fórmula mínima.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas deinvestigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, yno es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopomás común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomosindividuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativao peso atómico estándar en varias unidades de masa.
Introducción
En el trabajo que se presenta a continuación se dará a conocer como se realiza el conteo de átomos, esto consiste en...
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