Copia de Resumen Biología

Universidad San Carlos de Guatemala
Facultad de medicina
U.D. Biología
Primer año
Módulo II
BIOENERGÉTICA
La ​
Bioenergética describe la transferencia y utilización de la energía en los sistemas biológicos.
Las células requieren de energía para impulsar reacciones químicas y para propiciar
actividades celulares. La ​
energía se define como la capacidad de realizar un trabajo. Es decir
que laenergía es la capacidad de causar cambios específicos, desde impulsar reacciones y
propiciar actividades.
Todos los sistemas vivos requieren de un aporte continuo de energía para poder realizar
trabajos.
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Trabajo de síntesis (cambios en los enlaces químicos)
Trabajo mecanico (cambios en la localización y orientación de una célula o de su
estructura subcelular)
Trabajo deconcentración (movimiento de moléculas a través de una membrana en
contra de un gradiente de concentración)
Trabajo eléctrico (movimiento de iones a través de la membrana en contra de un
gradiente electroquímico)
Calor (un aumento de temperatura que puede ser útil para los animales de sangre
caliente)
Bioluminiscencia (producción de luz)

Los fotótrofos son quienes captan la energía luminosa, los quimiótrofoslos que captan
moléculas organicas. La energía fluye continuamente a través del flujo de energía el cual va
acompañado de un flujo de materia.
La ​
Termodinámica ​
estudia el flujo de energía en los sistemas.
Leyes de la termodinámica.

● Primera: la energía se conserva. En todo cambio físico la cantidad total de energía en el
universo permanece constante, aunque la forma de la energía puedecambiar. en otras
palabras, la energía puede convertirse de una forma en otra pero nunca crearse o
destruirse.
● Segunda: la tendencia del universo es hacia un aumento de entropía. La ​
Entropía ​
es el
grado de desorden en el universo.
Los organismos vivos son altamente organizados y deben de mantener un estado bajo de
entropía, para esto se requiere de energía, cuando no la hay el ser vivo sedesorganiza y muere.
El sistema aislado intercambia materia, el sistema cerrado intercambia energia, y un sistema
abierto intercambia energía y materia.

La ​
Energía Libre ​
es la almacenada en los enlaces químicos, es la energía disponible para
efectuar un trabajo. . (G → Willard Gibbs) Está predice la factibilidad de una reacción. La
Espontaneidad​
es un criterio para saber si una reacción puedesuceder.
Cambio en Energía Libre Estándar
Cambios de la energía bajo condiciones estándar: 25゜, 1atm, concentraciones de 1.0M, ph 7
Constante de Equilibrio KEQ
Proporción entre concentración de productos y reactantes. Permite predecir la dirección de la
reacción
a.
b.
c.

KEQ mayor que 1: concentración de los productos mayor, reacción hacia la derecha,
directa
KEQ menor que 1: concentración reactantesmayor, reacción hacía la izquierda, inversa
KEQ igual a 1: equilibrio químico

*​
Equilibrio Químico: ​
velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales
Tipos de Reacciones

● Exergónica: liberación de energía G­, KEQ mayor que 1
● Endergónica: absorbe energía G+, KEQ menor que 1
Metabolismo
Conjunto de reacciones que ocurren en la célula.

● Catabolismo: reacciones de degradación, seforman productos simples, procesos de
oxidación, se libera ATP (exergónicas)
● Anabolismo: reacciones de síntesis, se forman moléculas complejas, procesos de reducción,
se utiliza ATP (endergónicas)
El ​
ATP ​
es una molécula que interviene en todas las transacciones de energía libre, es conocida
como la moneda universal de energía. La transferencia de energía se puede dar por reacciones
REDOX ​que involucran ganancia o pérdida de electrones. Una reacción ​
Acoplada ​
es aquella que
es exergónica y endergónica al mismo tiempo.
CATALIZADORES ORGÁNICOS
Un catalizador es aquel que acelera las reacciones químicas. Este puede ser inorgánico u
orgánico (Enzimas y Ribozimas).
Las ​
Enzimas son moléculas proteicas que aceleran reacciones químicas. Actúan sobre
sustratos específicos. Sumamente...