Corrocion Metalica

La corrosión metálica, fundamentos
La corrosión es la tendencia que tiene los metales a volver al estado combinado, es decir, al mismo estado en que se encontraban en la naturaleza, que es, entérminos termodinámicos, el estado más estable. En el caso del acero o del hierro la corrosión se pone de manifiesto con la conocida “herrumbre”. Si exceptuamos la corrosión a temperaturas elevadas, que esun proceso puramente químico, los restantes procesos de corrosión son siempre de naturaleza electroquímica, tratándose de la formación de una pila, con una corriente eléctrica que circula entredeterminadas zonas de la superficie del metal, conocidas con el nombre de ánodos y cátodos, y a través de una solución llamada electrólito capas de conducir dicha corriente. El funcionamiento de estas pilasda lugar a la corrosión de las zonas anódicas. El origen de las pilas de corrosión tiene lugar por el contacto de diferentes metales (par galvánico), diferencias en la estructura o propiedades de unmismo metal, o por diferencias en el electrólito, bien en sus características físicas como químicas (que afectan a las electroquímicas). Una causa frecuente de corrosión son las corrientes vagabundas(especialmente las de corriente continua). Se trata de corrientes que circulan por el suelo, derivadas por ejemplo de la vía de los ferrocarriles electrificados, y que antes de volver a su circuito deorigen se conducen por medio de un buen conductor, como por ejemplo una tubería de acero. Las zonas de entrada de corriente son catódicas mientras que las de salida son anódicas y por lo tanto secorroen. La velocidad de corrosión depende de la densidad de corriente anódica, disolviéndose el acero a razón de 9.1 Kg por cada amperio y año (ley de Faraday). Cuando los átomos del ánodo se disuelvenpara formar los iones, los electrón es que se liberan hacen el ánodo negativo con respecto a la solución (realmente lo que se polariza negativamente es la capa de difusión entre el ánodo y el...