CORROSION METALICA
Páginas: 3 (627 palabras)
Publicado: 19 de enero de 2015
CORROSIÓN METÁLICA
1.- OBJETO DE LA PRÁCTICA:
El objetivo de esta práctica es descubrir experimentalmente la corrosión del hierro y profundizar en el conocimiento del mecanismo del procesogalvánico que se produce y como puede evitarse.
Evaluar cuantitativamente la corrosión de diversos metales en medíos más o menos corrosivos.
Descubrir las zonas catiónicas y aniónicas en un proceso decorrosión galvánica.
2.- A) MATERIALES:
- Gradilla con tubos de ensayo (16mm x 150mm)
- Material auxiliar de laboratorio: Pipetas, probeta, vasos, espátulas, varilla agitadora de vidrio, vidrios dereloj, pinzas de acero inoxidable, lápiz rotulador para vidrio, papel de filtro... etc.
- Lima y alicates.
- Tenazas (pinzas).
- Papel de lija para metales.
- Cápsulas Petri- Placa calefactora.
-Balanza analítica.
- Termómetro, con escala de 0 a 100ºC.
- Recipiente contenedor de residuos de metales.
- Guantes.
B) REACTIVOS:
- Cinc, cobre, y aluminio en láminas.
- Clavos de hierro deaproximadamente 40 x 2 mm.
- Agar.
- Ácido clorhídrico: HCL 6M.
- Ácido fosfórico: H_3PO_4 al 30%.
- Cloruro sódico sólido (NaCl).
- Solución salina de NaCl al 3,5%.
- Fenoftaleina (lndicador).- Hexacianoferrato potásico de hierro (III): K_3[Fe(CN)_6] 0.1 M.
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO:
La corrosión se suele definir como: ¿1 deterioro o degradación de las propiedades de un material comoconsecuencia de un ataque químico en un entorno donde se encuentra o
ejerce su función. El material puede ser de distinta naturaleza , en esta práctica nos
vamos a referir exclusivamente a lacorrosión de los metales, dentro de ellos es sin lugar
a dudas la corrosión del hierro, debida a los agentes atmosféricos, la que presenta
mayor interés por las repercusiones económicas que conlleva.
Lacorrosión del hierro por el O_2, del aire en ambientes húmedos es un proceso
galvánico, que conduce a la formación de una capa de óxido de composición compleja,
denominada herrumbre. En el proceso...
1.- OBJETO DE LA PRÁCTICA:
El objetivo de esta práctica es descubrir experimentalmente la corrosión del hierro y profundizar en el conocimiento del mecanismo del procesogalvánico que se produce y como puede evitarse.
Evaluar cuantitativamente la corrosión de diversos metales en medíos más o menos corrosivos.
Descubrir las zonas catiónicas y aniónicas en un proceso decorrosión galvánica.
2.- A) MATERIALES:
- Gradilla con tubos de ensayo (16mm x 150mm)
- Material auxiliar de laboratorio: Pipetas, probeta, vasos, espátulas, varilla agitadora de vidrio, vidrios dereloj, pinzas de acero inoxidable, lápiz rotulador para vidrio, papel de filtro... etc.
- Lima y alicates.
- Tenazas (pinzas).
- Papel de lija para metales.
- Cápsulas Petri- Placa calefactora.
-Balanza analítica.
- Termómetro, con escala de 0 a 100ºC.
- Recipiente contenedor de residuos de metales.
- Guantes.
B) REACTIVOS:
- Cinc, cobre, y aluminio en láminas.
- Clavos de hierro deaproximadamente 40 x 2 mm.
- Agar.
- Ácido clorhídrico: HCL 6M.
- Ácido fosfórico: H_3PO_4 al 30%.
- Cloruro sódico sólido (NaCl).
- Solución salina de NaCl al 3,5%.
- Fenoftaleina (lndicador).- Hexacianoferrato potásico de hierro (III): K_3[Fe(CN)_6] 0.1 M.
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO:
La corrosión se suele definir como: ¿1 deterioro o degradación de las propiedades de un material comoconsecuencia de un ataque químico en un entorno donde se encuentra o
ejerce su función. El material puede ser de distinta naturaleza , en esta práctica nos
vamos a referir exclusivamente a lacorrosión de los metales, dentro de ellos es sin lugar
a dudas la corrosión del hierro, debida a los agentes atmosféricos, la que presenta
mayor interés por las repercusiones económicas que conlleva.
Lacorrosión del hierro por el O_2, del aire en ambientes húmedos es un proceso
galvánico, que conduce a la formación de una capa de óxido de composición compleja,
denominada herrumbre. En el proceso...
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