• Corrosión • Amoniaco • Ácido Sulfúrico • Acido Nítrico • Macromoléculas



Trabajo Química

Corrosión
Amoniaco
Ácido Sulfúrico
Acido Nítrico
Macromoléculas








Índice
Corrosión………………………………………………………………………...……2-5
¿Qué es?
¿Cómo se produce?
Solución
Conclusión
Amoniaco……………………………………………………………………...……6-10
Propiedades físicas y químicas
Aplicaciones
Métodos de obtención industrial
Ácido sulfúrico………………………………………………………………….….11-15
¿Qué es?Propiedades físicas y químicas
Aplicaciones
Métodos de obtención industrial
Peligros para la salud de las personas
Ácido nítrico……………………………………………………………………….16-18
¿Qué es?
Propiedades físicas y químicas
Aplicaciones
Métodos de obtención industrial
Macromoléculas……………………………………………………………………19-25
Glúcidos
Monosacáridos
Disacáridos
Polisacáridos
Lípidos
Saponificables
No saponificablesProteínas
Aminoácidos
Péptidos y proteínas
Estructura de las proteínas

LA CORROSIÓN
1. ¿Qué es?
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. Cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro se establece una corriente de electrones. La celda que causa este proceso está compuestaesencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito. Cuando desde una especie química cede y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción. La corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste enelectrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.
Una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

Aunque el aire atmosférico es el medio más común, lassoluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.
La corrosión es, un fenómeno que depende del materialutilizado, de la concepción de la pieza (forma, tratamiento, montaje) y del ambiente. Se puede influir entonces en estos tres parámetros; se puede influir también en la reacción química misma.
El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro, que consiste en una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El óxido esun sólido que mantiene la misma forma general que el metal del que se ha formado, pero con un aspecto poroso, algo más voluminoso, y relativamente débil y quebradizo.

2. ¿Cómo se produce?
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura.La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámicoelectroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesaria la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.

La intensidad depende de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo,...