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Curso: Química 2




Tema 1.-EQUILIBRIOS ACUOSOS: ACIDO BASE.
Explique la teoría Acido Base de Arrhenius: Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrarla naturaleza fundamental de ácidos y bases.A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
-  Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
-  Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).   

Explique la teoría Acido Base de Bronsted yLowry: Según Brönsted (1879-1947) y Lowry (1874-1936), el carácter ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en disolución acuosa se disocien originando protones (H+), sino a su facilidad para ceder protones a otras. Así, llaman ácidos a las sustancias que ceden protones y bases a las sustancias que aceptan protones. De esta forma, el carácter ácido de una disolución de ácido clorhídricose debe a que éste cede protones al agua de acuerdo a la reacción.
Explique la Teoría de Lewis de ácidos y Bases: Lewis (1875-1946) define un ácido como una sustancia que puede aceptar o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado. Una base es la sustancia que puede ceder o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado, por qué algunassustancias que no contienen hidrógeno, como el CO2 y el SO3, que no pueden ceder protones al disociarse, presentan ciertas características de los ácidos.
Qué es pH y cuál es su escala:
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad deuna sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando su intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 esmás ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.


Qué son Ácidos Fuertes y Bases fuertes: Un ácido fuerte y una base fuerte son aquellos que se disocian del todo, es decir se separan todos los grupos Hidrógeno (H+) para el ácido y los grupos Hidroxilo (OH) para la base que forman su molécula. La cantidad inicial de estos grupos (H y OH) es igual al principio y al final de la reacción.Qué son Ácidos Débiles y Bases Débiles: Un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones o iones hidrógeno+ Si dicho ácido se disocia totalmente, es un ácido fuerte; por el contrario, un ácido débil se disocia parcialmente y en un momento dado, cuando la disociación alcanza el equilibrio, coexisten tanto el ácido débil como las especies ionizadas. Una base débil es una sustancia queen solución acuosa capta protones o iones hidrógeno+ y se disocia parcialmente. Una base es aquella sustancia que tiene grupos oxhidrilo en su molécula y que en solución acuosa los libera. Las aminas son bases débiles porque en solución acuosa captan hidrógenos y liberan oxhidrilos.

Tema 2.-ELECTROQUÍMICA Y REACCIONES REDOX.
Qué son Reacciones Redox: Es una reacción de Oxidación - Reducción,se le dice redox para simplificar. Son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada).
Para que exista una reacción redox, debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte:
* El reductor es la especie química que tiende a ceder...