Cristales

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTADO SOLIDO (CRISTALES)

GRUPO: 1CM4

EQUIPO:
Alvarez Montaño Erick
Miguel Rodríguez Rodolfo Iván
Jiménez Valencia Samuel

PROFESORA: ING. MICHEL M. NAVARRO VILLALOBOSFECHA DE REALIZACION: 15 DE NOVIEMBRE DEL 2011

Practica No. 2

Estado Solido (cristales)

Objetivo: el alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.

Consideraciones Teóricas

Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un solido cristalino que posee un ordenamiento estricto regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupanposiciones especificas. Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden se iónicas, covalentes, de van der Waals, de puentes de hidrogeno o una combinación de todas ellas. Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un ordenmolecular repetido.

Una celda unitaria es la unidad estructural repetida de un solido cristalino. Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular. En muchos cristales este punto en realidad no contiene tal partícula; en su lugar, puede haber varios átomos, iones o moléculas distribuidos en forma idéntica alrededor de cada punto reticular. Sin embargo, parasimplificar se supone que cada punto reticular está ocupado por un solo átomo. Éste es el caso para la mayoría de los metales. Cada solido cristalino se representa con uno de los siete tipos de celdas unitarias. La geometría de la celda unitaria cubica es particularmente simple porque todos los lados y ángulos son iguales. Cualesquiera de las celdas unitarias que se repiten en el espacio tridimensionalforman una estructura reticular característica de un solido cristalino.

Los requerimientos geométricos generales para que se forme un cristal se entienden si se analizan las distintas formas en que se pueden empacar varias esferas idénticas para formar una estructura tridimensional ordenada. La manera en que las esferas se acomodan en capas determina el tipo de celda unitaria final.
Laestructura tridimensional se genera al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa, de tal manera que las esferas de una capa cubren totalmente las esferas de la capa inferior. Este procedimiento se repite para generar muchas capas como las de un cristal.

Cada esfera acomodada así, se dice que tiene un número de coordinación de 6 porque tiene seis vecinos próximos. El número de coordinación sedefine como el número de átomos (o iones) que rodean un átomo (o ion) en una red cristalina.

Su magnitud es una medida de qué tan compactas están las esferas: cuanto mayor sea el número de coordinación, más juntas estarán las esferas. La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina celda cubica simple.

También existen otras celdas cubicas: lacelda cubica centrada en el cuerpo y la celda cubica centrada en las caras. Una distribución cúbica centrada en el cuerpo se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una esta en contacto concuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior). En la celda cubica centrada en las caras hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.

Dado que cada celda unitaria de un solido cristalino colinda con otras celdas unitarias, la mayoría de los átomos de la celda se comparten con las celdas vecinas. Por ejemplo, en todos...