Cristalinizacion
Páginas: 2 (268 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2012
Experimentación en Química
Práctica 5. Cristalización
E.U.P/U.E.P Donostia San Sebastián
Materiales Balanza Placa calefactora Termómetro Vaso deprecipitados Embudo cónico Papel de filtro Cristalizadores
Reactivos Sulfato de cobre comercial Agua destilada
La práctica de cristalización tiene como objetivo laseparación de sustancias bajo la forma de cristales. Así se puede aislar una sustancia después de una síntesis o purificar sustancias sólidas. Para la realización de lapráctica en el laboratorio se prepara una disolución saturada de la sustancia a purificar. Previamente, se debe consultar en bibliografía la variación de lasolubilidad de la sal con la temperatura. Procedimiento experimental.- Se pesan en una balanza 20 g de sulfato de cobre comercial. Se calientan 50 mL de agua destilada a50-60ºC. Cuando la temperatura ha sido alcanzada, se adiciona el sulfato de cobre pesado y se agita. Una vez que la sal está totalmente disuelta, se filtra la soluciónpara separar las impurezas no solubles. El filtrado se recoge en un vaso de precipitados de 100 mL y se calienta a ebullición, hasta que la solución se haya reducidoa la mitad. Al cabo de unos minutos, dando tiempo a que se enfríe el vaso, se enfría hasta temperatura ambiente con un cristalizador que contiene agua. Transcurridoun cierto tiempo se observarán los cristales que se forman. Los cristales formados se separan de las aguas madres por filtración y se dejan secar sobre el papel defiltro.
Cuestiones 1. ¿Para qué sirve la cristalización? 2. ¿En qué se basa y como se realiza la cristalización? 3. ¿Cuál es la función del cristalizador?
Práctica 5. Cristalización
E.U.P/U.E.P Donostia San Sebastián
Materiales Balanza Placa calefactora Termómetro Vaso deprecipitados Embudo cónico Papel de filtro Cristalizadores
Reactivos Sulfato de cobre comercial Agua destilada
La práctica de cristalización tiene como objetivo laseparación de sustancias bajo la forma de cristales. Así se puede aislar una sustancia después de una síntesis o purificar sustancias sólidas. Para la realización de lapráctica en el laboratorio se prepara una disolución saturada de la sustancia a purificar. Previamente, se debe consultar en bibliografía la variación de lasolubilidad de la sal con la temperatura. Procedimiento experimental.- Se pesan en una balanza 20 g de sulfato de cobre comercial. Se calientan 50 mL de agua destilada a50-60ºC. Cuando la temperatura ha sido alcanzada, se adiciona el sulfato de cobre pesado y se agita. Una vez que la sal está totalmente disuelta, se filtra la soluciónpara separar las impurezas no solubles. El filtrado se recoge en un vaso de precipitados de 100 mL y se calienta a ebullición, hasta que la solución se haya reducidoa la mitad. Al cabo de unos minutos, dando tiempo a que se enfríe el vaso, se enfría hasta temperatura ambiente con un cristalizador que contiene agua. Transcurridoun cierto tiempo se observarán los cristales que se forman. Los cristales formados se separan de las aguas madres por filtración y se dejan secar sobre el papel defiltro.
Cuestiones 1. ¿Para qué sirve la cristalización? 2. ¿En qué se basa y como se realiza la cristalización? 3. ¿Cuál es la función del cristalizador?
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