cristaloquimica2013 1 1

II.
CRISTALOQUIMICA

M.C. RICARDO VILLANUEVA

II. CRISTALOQUIMICA
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
 Comprender cómo se forma un cristal y cómo se
desarrolla su estructura.
 Analizar las características de la estructura interna
de los cristales.
 Interpretar los principales fenómenos que se dan
en la química de los minerales.

CONTENIDO
II.1. Cristalogénia.
II.2. Composición química y celdaunitaria.
II.3. Tipos de enlace y tamaño de iones y átomos.
II.4. Sistemas, componentes y fases. Diagramas de fases.
II.5. Isomorfismo y polimorfismo.
II.6. Soluciones sólidas
II.7. Pseudomorfismo y mineraloides.

CRISTALOGENIA

SISTEMA HOMOGÉNEO
 Es una sustancia o conjunto de sustancias cuyas partes no se
pueden distinguir ni siquiera con el microscopio.

 Por lo tanto una solución es una mezclahomogénea de las
partículas elementales.
 Átomos, iones o moléculas de dos o mas sustancias
diferentes.

Homogeneidad
Es la invariavilidad de una propiedad F en un
determinado punto x en relacion a su medida en
otro punto x + x’
Es decir F(x) = F(x + x’)
A nivel macroscópico se mantiene la constancia de
la composición química y estado de fase, a
través de todo el volumen de la sustancia en
estadocristalino
Una sustancia en estado cristalino es un continuo

 Un sistema homogéneo
esta formado por una sola fase, es decir,
que tiene igual valor de propiedades
intensivas en todos sus puntos o de una
mezcla de varias sustancias que da
como resultado una sustancia de
estructura y composición uniforme.

Una solución es…….
Una mezcla homogénea de las partículas
elementales de dos o mássustancias diferentes.
Es cuando el sistema tiene una sola fase visible. Las
disoluciones están formadas, como mínimo, por un
solvente y un soluto.

Es una mezcla y no una combinación química

Tanto el disolvente como el soluto
pueden ser:
• GASES
• LIQUIDOS
• SÓLIDOS
• ¿Qué sucede cuando un sólido cristalino se
disuelve en agua?

SISTEMAS ABIERTOS
Son todos aquellos que pueden intercambiar
energíay materia con el medio ambiente.
Por ejemplo: Un vaso con agua caliente. Se
enfría por acción de un intercambio
de temperatura con el medio (intercambia
energía) y libera vapor al medio
(intercambia masa con el medio).

SISTEMAS CERRADOS
Son todos aquellos que intercambian energía con el
medio que los rodea pero no intercambia materia.
Por ejemplo: Un vaso cerrado con alcohol. Si bien
el alcoholpuede recibir calor del medio (energía)
y éste se evapora, no puede salir del recipiente y
por lo tanto no intercambia materia.

SISTEMAS AISLADOS
Son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de
materia ni de energía.
Por ejemplo:
Un termo con agua fría. Si tenemos agua a 1 ºC dentro
de un termo y al cabo de 5 horas medimos su
temperatura, verificaremos que sigue siendo la
misma. No hubointercambio de energía. Por
consiguiente tampoco hay intercambio de materia ya
que está aislado del medio.

UN SISTEMA MINERAL ES:
El espacio en donde existen una o más sustancias
Mineralizantes asociadas a un rasgo geológico

Ejemplos
1.-Soluciones acuosas descendentes
en rocas de la corteza
2.- Soluciones hidrotermales ascendentes
3.- Etapas tardías de cristalización de
rocas ígneas

Quiénme dice:
1.¿La definición de un cristal?
2.¿cómo se obtienen los cristales?
3.¿en qué consiste la
cristalización?

¿Qué es un cristal?
Es un sólido en estado cristalino que bajo
determinadas condiciones de formación,
aparece con la forma de un poliedro, es decir
limitada por caras cristalinas

¿Como se obtienen los cristales?
1.- Formación de núcleos
cristalinos
Nucleación.
2.- Desarrollo de losnúcleos
Crecimiento cristalino

CRISTALIZACIÓN
Es la formación de un cristal

NUCLEACIÓN
Es la generación de un pequeño volumen de fase
Cristalina como consecuencia de:
Fluctuaciones térmicas en un fluido
Saturación de una solución con respecto
a un precipitado

EL NÚCLEO
Conjunto de partículas estructurales
Semilla a partir de la cual crece un nuevo
cristal.

Crecimiento cristalino
Es la...