CROMO
Páginas: 5 (1176 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2014
Cromo
Autor: Gerardo José Villeda Erazo
Instructor: Carlos Francisco Alonso Magaña
Ayudantes:
Diana Olán
Luis Alarcón
Lourdes Ardón
Departamento de Ingeniería de Procesos y Ciencias Ambientales
Universidad Centroamericana José Simeón Cañas UCA
Antiguo Cuscatlán, El Salvador
00005813@uca.edu.sv
I. INTRODUCCIÓN
Para esta práctica se pretende identificar el cromo III, elcromo hexavalente y sus propiedades físicas y químicas. Además de diferenciar los compuestos del cromo hexavalente en distintas condiciones de pH. Se divide el trabajo en tres partes: datos y observaciones, ecuaciones químicas y conclusiones.
II. DATOS Y OBSERVACIONES
1. Reacción del dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado.
En un tubo de ensayo grueso se agregó 1mL de soluciónsaturada de dicromato de potasio (color naranja) y luego deslizando por las paredes se agregó 1mL de ácido sulfúrico concentrado (incoloro), luego se dejó reposar, la solución cambio a un naranja intenso y se formó un precipitado color rojo.
2. Obtención e identificación de compuestos del cromo.
a. En un crisol se agregó el precipitado del experimento anterior, se procedió a calentar, loscristales rojos cambiaron a color verde luego se separó en 2 partes, a una parte se le agregó hidróxido de sodio y se observó que los cristales se disolvieron, a la otra parte se le agregó ácido clorhídrico, y también se observó que los cristales se disolvieron.
b. Se mezcló en un crisol 0.2g de dicromato de potasio sólido con 0.2g de azufre. Se calentó hasta que cambió a un color verde oscuro.3. Influencia del pH en el comportamiento del cromo VI.
En un tubo de ensayo se mezcló 1mL de cromato de sodio (amarillo) y 1mL de ácido sulfúrico diluido, cambió a un color anaranjado, luego se agregó 1mL hidróxido de sodio y la solución pasó de anaranjado a un amarillo verdoso.
4. Propiedades del cromo III
En un tubo de ensayo se agregó 1mL de cloruro de cromo (III) y se mezclócon 1mL de hidróxido de sodio diluido gota a gota, la solución azul se tornó verde y se formó un precipitado blanco, el precipitado se separó en 2 partes.
A una parte se agregó exceso de base y se complejó.
A la otra parte se agregó ácido clorhídrico y el precipitado se disolvió.
5. Compuestos insolubles del cromo.
a. En tres tubos se agregó 1mL de una solución del cloruro de cromo (III)color azul verdoso.
1. Al primer tubo se agregó gota a gota 0.5mL de hidróxido de sodio y la solución cambió a verde y se formó un precipitado blanco.
2. Al segundo tubo se agregó 0.5mL de carbonato de sodio y cambió a color azul claro, con precipitado blanco.
3. Al tercer tubo se agregó 0.5mL de fosfato de sodio y la solución cambió a azul con precipitado blanco.
b. Se agregó a 2 tubos0.5mL de dicromato de potasio.
1. Al primer tubo se agregó 0.5mL de nitrato de plata la solución se tornó café con un precipitado café oscuro.
2. Al segundo tubo se agregó 0.5mL de cloruro de bario la solución se tornó café con precipitado amarillo.
c. A 2 tubos se agregó 0.5mL de cromato de sodio.
1. Al primer tubo se agregó 0.5mL de nitrato de plata, la solución se tornó rojo ladrillocon precipitado rojo.
2. Al segundo tubo se agregó cloruro de bario y la solución se tornó amarillo claro lechoso con precipitado blanco.
6. Reacciones de dicromato y cromato.
a. Se agregó 1mL de dicromato de potasio y un 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó anaranjada.
b. Se agregó 1mL de dicromato de potasio en un tubo de ensayo, y se agregó 1mL de ácido clorhídricodiluido y 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó un anaranjado más claro.
c. Se agregó 1mL de cromato de sodio y 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó anaranjado oscuro.
d. Se agregó 1mL de cromato de sodio 2mL de ácido clorhídrico y 1mL de sulfato de hierro II y la solución se tronó anaranjado claro con respecto al tubo anterior.
III. ECUACIONES QUÍMICAS
1....
Autor: Gerardo José Villeda Erazo
Instructor: Carlos Francisco Alonso Magaña
Ayudantes:
Diana Olán
Luis Alarcón
Lourdes Ardón
Departamento de Ingeniería de Procesos y Ciencias Ambientales
Universidad Centroamericana José Simeón Cañas UCA
Antiguo Cuscatlán, El Salvador
00005813@uca.edu.sv
I. INTRODUCCIÓN
Para esta práctica se pretende identificar el cromo III, elcromo hexavalente y sus propiedades físicas y químicas. Además de diferenciar los compuestos del cromo hexavalente en distintas condiciones de pH. Se divide el trabajo en tres partes: datos y observaciones, ecuaciones químicas y conclusiones.
II. DATOS Y OBSERVACIONES
1. Reacción del dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado.
En un tubo de ensayo grueso se agregó 1mL de soluciónsaturada de dicromato de potasio (color naranja) y luego deslizando por las paredes se agregó 1mL de ácido sulfúrico concentrado (incoloro), luego se dejó reposar, la solución cambio a un naranja intenso y se formó un precipitado color rojo.
2. Obtención e identificación de compuestos del cromo.
a. En un crisol se agregó el precipitado del experimento anterior, se procedió a calentar, loscristales rojos cambiaron a color verde luego se separó en 2 partes, a una parte se le agregó hidróxido de sodio y se observó que los cristales se disolvieron, a la otra parte se le agregó ácido clorhídrico, y también se observó que los cristales se disolvieron.
b. Se mezcló en un crisol 0.2g de dicromato de potasio sólido con 0.2g de azufre. Se calentó hasta que cambió a un color verde oscuro.3. Influencia del pH en el comportamiento del cromo VI.
En un tubo de ensayo se mezcló 1mL de cromato de sodio (amarillo) y 1mL de ácido sulfúrico diluido, cambió a un color anaranjado, luego se agregó 1mL hidróxido de sodio y la solución pasó de anaranjado a un amarillo verdoso.
4. Propiedades del cromo III
En un tubo de ensayo se agregó 1mL de cloruro de cromo (III) y se mezclócon 1mL de hidróxido de sodio diluido gota a gota, la solución azul se tornó verde y se formó un precipitado blanco, el precipitado se separó en 2 partes.
A una parte se agregó exceso de base y se complejó.
A la otra parte se agregó ácido clorhídrico y el precipitado se disolvió.
5. Compuestos insolubles del cromo.
a. En tres tubos se agregó 1mL de una solución del cloruro de cromo (III)color azul verdoso.
1. Al primer tubo se agregó gota a gota 0.5mL de hidróxido de sodio y la solución cambió a verde y se formó un precipitado blanco.
2. Al segundo tubo se agregó 0.5mL de carbonato de sodio y cambió a color azul claro, con precipitado blanco.
3. Al tercer tubo se agregó 0.5mL de fosfato de sodio y la solución cambió a azul con precipitado blanco.
b. Se agregó a 2 tubos0.5mL de dicromato de potasio.
1. Al primer tubo se agregó 0.5mL de nitrato de plata la solución se tornó café con un precipitado café oscuro.
2. Al segundo tubo se agregó 0.5mL de cloruro de bario la solución se tornó café con precipitado amarillo.
c. A 2 tubos se agregó 0.5mL de cromato de sodio.
1. Al primer tubo se agregó 0.5mL de nitrato de plata, la solución se tornó rojo ladrillocon precipitado rojo.
2. Al segundo tubo se agregó cloruro de bario y la solución se tornó amarillo claro lechoso con precipitado blanco.
6. Reacciones de dicromato y cromato.
a. Se agregó 1mL de dicromato de potasio y un 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó anaranjada.
b. Se agregó 1mL de dicromato de potasio en un tubo de ensayo, y se agregó 1mL de ácido clorhídricodiluido y 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó un anaranjado más claro.
c. Se agregó 1mL de cromato de sodio y 1mL de sulfato de hierro (II) y la solución se tornó anaranjado oscuro.
d. Se agregó 1mL de cromato de sodio 2mL de ácido clorhídrico y 1mL de sulfato de hierro II y la solución se tronó anaranjado claro con respecto al tubo anterior.
III. ECUACIONES QUÍMICAS
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