¿Cuáles son las características de egipto?
Páginas: 2 (390 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2013
Se le llaman isótopos de un determinado elemento químico a cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento. La diferencia entre átomos isotópicos, radica en elnúmero de neutrones que se encuentran en el núcleo. El número de protones es siempre el mismo, ya que el número de protones es lo que determina de qué elemento químico estamos hablando. En cambio, elnúmero de neutrones puede variar, dando lugar así a los distintos isótopos de cada elemento. En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentes son el carbono 12, elcarbono 13 y el carbono 14. Estos números indican el número másico para cada isótopo. El número atómico es siempre el mismo, ya que todos estos isótopos tienen 6 protones, y lo que varía entonces en cadauno de ellos es la cantidad de neutrones presentes en el núcleo: seis, siete y ocho, respectivamente.
Procedimiento o pasos para obtener los isotopos del carbono
Los isótopos son formas de losmismos elementos con diferente masa atómica:
El isótopo más común del carbono es el carbono 12, es decir, que pesa 12 umas, el isótopo radiactivo es el carbono 14.
ME falta los pasos no se si estánbien okz espero k no me digan nada k esta mal
Ejemplos
1- El carbono tiene 3 isótopos diferentes, el C-12, el C-13 y el C-14 , de los cuales el C-14 sólo se encuentra en trazas. Prácticamente lamasa atómica representada en la tabla periódica se calcula de los isótopos C-12 y C-13.
En la tabla periódica se tiene en la casilla del carbono, un átomo con Z = 6 y M = 12.01115
2- El carbonotiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como:
El carbono con número másico 12 es el más común (~99%de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13.
3- Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el...
Se le llaman isótopos de un determinado elemento químico a cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento. La diferencia entre átomos isotópicos, radica en elnúmero de neutrones que se encuentran en el núcleo. El número de protones es siempre el mismo, ya que el número de protones es lo que determina de qué elemento químico estamos hablando. En cambio, elnúmero de neutrones puede variar, dando lugar así a los distintos isótopos de cada elemento. En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentes son el carbono 12, elcarbono 13 y el carbono 14. Estos números indican el número másico para cada isótopo. El número atómico es siempre el mismo, ya que todos estos isótopos tienen 6 protones, y lo que varía entonces en cadauno de ellos es la cantidad de neutrones presentes en el núcleo: seis, siete y ocho, respectivamente.
Procedimiento o pasos para obtener los isotopos del carbono
Los isótopos son formas de losmismos elementos con diferente masa atómica:
El isótopo más común del carbono es el carbono 12, es decir, que pesa 12 umas, el isótopo radiactivo es el carbono 14.
ME falta los pasos no se si estánbien okz espero k no me digan nada k esta mal
Ejemplos
1- El carbono tiene 3 isótopos diferentes, el C-12, el C-13 y el C-14 , de los cuales el C-14 sólo se encuentra en trazas. Prácticamente lamasa atómica representada en la tabla periódica se calcula de los isótopos C-12 y C-13.
En la tabla periódica se tiene en la casilla del carbono, un átomo con Z = 6 y M = 12.01115
2- El carbonotiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como:
El carbono con número másico 12 es el más común (~99%de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13.
3- Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el...
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