Cualquier
Páginas: 3 (736 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2013
Universidad de las Américas
Facultad de Ingeniería y Negocios
Ingeniería en Ejecución Industrial
LABORATORIO FINAL
Noviembre de 2013Santiago de Chile
1. Introducción
En este Laboratorio final, nos hemos impuesto separar el Etanol de un Vino a través del proceso de destilación. Deberemos tener presente que la separación noserá completa ya que como resultado de esta separación simple, obtendremos un mezcla Azeotrópica, es decir una mezcla de alcohol etílico al 95% y agua al 5%. La citada mezcla se comporta como si fuera unasustancia pura.
2. Objetivos del Laboratorio
Comprender en qué consiste una destilación simple.
Conocer el concepto de Mezcla Azeotrópico o Azeótropo.FUNDAMENTO TEÓRICO
La destilación es una operación física de separación, que se puede aplicar a mezclas homogéneas formadas por 2 o más líquidos, siempre que las temperaturas de ebullición de loscomponentes de la mezcla sean distintos.
Si las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla son muy próximas, tendríamos que recurrir a otros medios de destilación, lo que en este casono ocurre ya que el Vino es una mezcla homogénea de agua y alcohol etílico como componentes mayoritarios, si bien en esta mezcla hay mas componentes minoritarios, como: Antioxidantes, Pigmeos,aromas, etc.
Al tener estos 2 componentes principales (Agua y Alcohol etílico) se pueden separar muy bien, ya que el agua hierve a 100 ° C y el Alcohol etílico hierve a 78 ° C.
El Alcohol Etílico oEtanol
El alcohol etílico también se llama etanol, es un líquido incoloro y fácilmente inflamable. El etanol y el agua forman una mezcla Azeotrópica. El etanol tiene la siguiente fórmula químicasemidesarrollada CH3- CH2-OH. Su densidad es de 789Kg/m3 , su peso molecular es de 46,07g/mol, y su fórmula es C2 H6O.
El etanol es un componente del vino que puede llegar a alcanzar hasta un 15%...
Universidad de las Américas
Facultad de Ingeniería y Negocios
Ingeniería en Ejecución Industrial
LABORATORIO FINAL
Noviembre de 2013Santiago de Chile
1. Introducción
En este Laboratorio final, nos hemos impuesto separar el Etanol de un Vino a través del proceso de destilación. Deberemos tener presente que la separación noserá completa ya que como resultado de esta separación simple, obtendremos un mezcla Azeotrópica, es decir una mezcla de alcohol etílico al 95% y agua al 5%. La citada mezcla se comporta como si fuera unasustancia pura.
2. Objetivos del Laboratorio
Comprender en qué consiste una destilación simple.
Conocer el concepto de Mezcla Azeotrópico o Azeótropo.FUNDAMENTO TEÓRICO
La destilación es una operación física de separación, que se puede aplicar a mezclas homogéneas formadas por 2 o más líquidos, siempre que las temperaturas de ebullición de loscomponentes de la mezcla sean distintos.
Si las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla son muy próximas, tendríamos que recurrir a otros medios de destilación, lo que en este casono ocurre ya que el Vino es una mezcla homogénea de agua y alcohol etílico como componentes mayoritarios, si bien en esta mezcla hay mas componentes minoritarios, como: Antioxidantes, Pigmeos,aromas, etc.
Al tener estos 2 componentes principales (Agua y Alcohol etílico) se pueden separar muy bien, ya que el agua hierve a 100 ° C y el Alcohol etílico hierve a 78 ° C.
El Alcohol Etílico oEtanol
El alcohol etílico también se llama etanol, es un líquido incoloro y fácilmente inflamable. El etanol y el agua forman una mezcla Azeotrópica. El etanol tiene la siguiente fórmula químicasemidesarrollada CH3- CH2-OH. Su densidad es de 789Kg/m3 , su peso molecular es de 46,07g/mol, y su fórmula es C2 H6O.
El etanol es un componente del vino que puede llegar a alcanzar hasta un 15%...
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