CUANTIFIACION DE ACETAMINOFEN (PARACETAMOL) POR ESPECTOMETRIA UV Y VALIDACION DE LA TECNICA

CUANTIFIACION DE ACETAMINOFEN (PARACETAMOL) POR ESPECTOMETRIA UV Y VALIDACION DE LA TECNICA
1 y 2Elvis Enrique Campo (12220037), 1 y 2 Estefanía Ortiz, 1 y 2
(12120000).
1Universidad Icesi
Laboratorio de Análisis Instrumental, 2016, Grupo: 1
Profesor: Fernando Luna
Santiago de Cali, Colombia
8 de marzo del 2016


1. Resumen
2. En el laboratorio se tomaron medidas de absorbancia para unamuestra patrón de paracetamol (10 mg disueltos en 2 ml de metanol y agua) y una muestra comercial de este mismo (30 mg disueltos en 2 ml de metanol y agua) en donde se utilizaron volúmenes de 0, 1,0, 1, 2.5, 1.5, 1.75, y 2,0 para cada una de las muestras respectivamente. A partir de estos datos se obtuvieron concentraciones para el paracetamol y se analizó la validación del método analizando losparámetros estadísticos de reproducibilidad, repetitividad, límite de detección y sesgo, por lo cual se concluyó que el método es válido, ya que el cambio en el analista que toma la muestra o el manejo de esta no afectan los resultados de manera significativa, por lo cual este método es útil y práctico para identificar concentraciones de paracetamol.
3. Introducción
4. La espectrofotometría es unaherramienta utilizada en análisis instrumental para la identificación de la absorción en un compuesto particular, esto le permite al experimentador el análisis de muestras que absorben luz ya sea visible o ultravioleta para la observación de una sustancia particular, tales como metales y algunos compuestos inorgánicos. Esta técnica sigue el comportamiento de la ley de beer a bajas concentraciones,esta nos dice que la absorbancia es directamente proporcional a la absortividad molar ( ), es decir que nos permite calcular cuanta cantidad se absorbió de la sustancia cuando un haz de luz atraviesa a la muestra.
5. A continuación se describirá la instrumentación utilizada para el análisis de absorción con luz ultravioleta y visible:
6. Como se observa en la figura 1, un espectrofotómetro debede tener básicamente una fuente de radiación que excite a la muestra, un selector de onda ya se un filtro o un monocromador que permita seleccionar la onda a la cual trabajar dependiendo de la absorción de la muestra, un portamuestra de un material que no reaccione con la muestra (para ultravioleta se usan una cubeta de cuarzo y para luz visible se utilizan cubetas de vidrio o plástico), unamplificador de onda que seleccione la señal adecuada y lector de onda que transforme los resultados con un tratamiento matemático de manera tal que sean legibles al ojo humano.
7. (1)
8. En el análisis con luz ultravioleta o visible pueden existir interferencias que generan falsos positivos acerca de la verdadera cantidad de analito presente en la muestra alterando los resultados; estasinterferencias pueden ser químicas (cuando el analito reacciona con el solvente para dar una especie química diferente), por radiación poli cromática (ocurre cuando se genera una luz con múltiples colores que afecta la absorbancia, leyendo así no solamente la absorbancia de la muestra a cierta longitud de onda, sino teniendo múltiples respuestas erradas), o se puede generar por una radiación parasitaprocedente del monocromador. Es importante seleccionar un adecuado solvente evitando que reaccione con la muestra o bien altere la lectura de la absorbancia de la sustancia pura; un ejemplo de ello son los disolventes polares tales como el agua, los esteres y cetonas, los cuales pueden borrar la estructura fina del espectro resultante de los campos magnéticos.
9. En espectrofotometría es posible laidentificación de grupos funcionales, ya que estos absorben a cierta longitud de onda particular; además de grupos funcionales es posible identificar la absorbancia máxima a partir de las reglas de chargaff que le permiten al experimentador generar una absorbancia máxima teórica comparable con la experimental, y a su vez ayudan a la calibración del rango en el cual se realizara el barrido de lectura....