cuerpos geometricos
Páginas: 2 (303 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2013
Efotón = hν ν = c/λ
Equivalencias :
1 eV = 1.6 x 10-19 Joules Electronvolt
1 nm = 10-9 m, Nanómetro
h= 6.63 x10-34 Joules-seg Constante de Planck
1 Hz = 1 ciclo/seg Hertz
b = 2.898 x 10-3 mK Constante de Wien3·108 m/s velocidad de la luz
= c /
c: Velocidad de la Luz en el vacío= 3 x 105 Km/s
: Longitud de onda en nanómetros (10-9 m)
Ley de Planck:
Energía de la Onda Electromagnética
E =Constante de Planck (h) * Frecuancia ()
E = h
h = 6.6 x 10-34 Joule*s
Estructura tipo NaCl
0.41 rc/ra 0.732
* Cada átomo de Na se encuentra rodeado de 6 átomos de Cl yviceversa:
Número de Coordinación = 6
(Octaédrica)
Cloruro de cesio
Numero de coordinacion =8
0.732 rc/ra 1
Blenda de zinc
Numero de coordinación =4
0.155 rc/ra 0.441Electronegatividad= = (I+ + I- )/2
Se define la Ionicidad del enlace:
= [(I+ + I- )cat - (I+ + I- )an] / [(I+ - I- )cat + (I+ - I- )an]
= [ 2 (cat - an )] / [(I+ - I- )cat + (I+ - I- )an]La energía del componente iónico es aprox. 30 2EN (Kcal/mol)
variacion de la relacion r/r
Porcentaje de caracter ionico
:P = 16 |XA - XB| + 3.5 |XA - XB|2
Bohr estableció que para cada órbita permitida, la energía estaría cuantizada conforme a la ecuación:
En= - RH (1/n2 )
Donde:En : representa la energía del átomo de hidrógeno en función del nivel en donde se encuentra
n : (número entero, que puede tomar los valores n=1, 2, 3, ...) denominado número cuántico, indica la órbita o nivelen donde se encuentra el electrón.
RH , la constante de Rydberg, que tiene un valor de 2,18 x 10-18 J/fotón
El signo negativo en la ecuación es una convencion arbitraria, que nos indica que...
Equivalencias :
1 eV = 1.6 x 10-19 Joules Electronvolt
1 nm = 10-9 m, Nanómetro
h= 6.63 x10-34 Joules-seg Constante de Planck
1 Hz = 1 ciclo/seg Hertz
b = 2.898 x 10-3 mK Constante de Wien3·108 m/s velocidad de la luz
= c /
c: Velocidad de la Luz en el vacío= 3 x 105 Km/s
: Longitud de onda en nanómetros (10-9 m)
Ley de Planck:
Energía de la Onda Electromagnética
E =Constante de Planck (h) * Frecuancia ()
E = h
h = 6.6 x 10-34 Joule*s
Estructura tipo NaCl
0.41 rc/ra 0.732
* Cada átomo de Na se encuentra rodeado de 6 átomos de Cl yviceversa:
Número de Coordinación = 6
(Octaédrica)
Cloruro de cesio
Numero de coordinacion =8
0.732 rc/ra 1
Blenda de zinc
Numero de coordinación =4
0.155 rc/ra 0.441Electronegatividad= = (I+ + I- )/2
Se define la Ionicidad del enlace:
= [(I+ + I- )cat - (I+ + I- )an] / [(I+ - I- )cat + (I+ - I- )an]
= [ 2 (cat - an )] / [(I+ - I- )cat + (I+ - I- )an]La energía del componente iónico es aprox. 30 2EN (Kcal/mol)
variacion de la relacion r/r
Porcentaje de caracter ionico
:P = 16 |XA - XB| + 3.5 |XA - XB|2
Bohr estableció que para cada órbita permitida, la energía estaría cuantizada conforme a la ecuación:
En= - RH (1/n2 )
Donde:En : representa la energía del átomo de hidrógeno en función del nivel en donde se encuentra
n : (número entero, que puede tomar los valores n=1, 2, 3, ...) denominado número cuántico, indica la órbita o nivelen donde se encuentra el electrón.
RH , la constante de Rydberg, que tiene un valor de 2,18 x 10-18 J/fotón
El signo negativo en la ecuación es una convencion arbitraria, que nos indica que...
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