Cuestionario Fernando

Cuestionario
1. Masa atómica relativa: Es el cociente entre la masa real de un átomo y la UMA.
Masa molecular relativa: es el cociente entrela masa molecular real de una molécula y la UMA. Se suma el peso atómico de cada uno de los átomos que forman la molécula.
Mol: Es la masa deun elemento o una sustancia que tiene 6,022x1023 átomos o moléculas de dicho elemento o sustancia.
Volumen molar: volumen de mol. Para losgases a 0 °C y una atmósfera de presión el volumen molar para cualquier gas es 22,4 lt.
Volumen molar normal:
Molaridad:
2. La presión del gasdebe corregirse para compensar la acción de la columna de agua y tener en cuenta que los gases son mezcla de gases.
3. –
4. La presiónparcial de un gas es la presión que ejercería dicho gas si estando solo ocupara el volumen de la mezcla a la misma temperatura.
5. Posibles fuentesde error en el método utilizado:
Si perdemos gas el error que se produce es por exceso
Añadir una mayor o menor cantidad de agua
6. Porestequiometría.
7. –
8. –
9. H2O: 10 volúmenes
1 volumen solución 10 volúmenes de O2 en CNPT
nO2 = 2x10-3 moles entonces VO2 = 0,044 ltsO2 entonces44 cm3O2
10 cm3solución 44 cm3O2 CNPT
1 cm3solución X=4,4 cm3O2 CNPT=4,4 volúmenes
10. La función del dióxido de Manganeso es acelerar lareacción.
11. TO2=20 °C=291 °K
PO2=1053 hPa
VH2O3=150 cm3
Peróxido de H: 20 volúmenes
1 cm3 20 cm3
150 cm3 X=3000 cm3O2 CNPT
VO2=nxRxT/P