Cuestionario p3 par de disolventes
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2011
Cuestionario de la Práctica 3 Valdés Rosas Juan Manuel
a) ¿Cuáles fueron los dos disolventes usados para efectuar la cristalización?
Para nuestra sustanciaque fue, Benzoína utilizamos el par disolvente:
Metanol-Agua
b) ¿Qué cualidades presentan cada uno de esos disolventes?
El metanol fue el disolvente que disolviópor completo en frío, y el agua fue el disolvente que no disolvió en frío, ni en caliente.
c) ¿Por qué es necesario quitar la turbidez de la solución?
Es necesarioquitar la turbidez porque representa el compuesto que se encuentra sin ser disuelto, por lo que se le agrega un poco mas de disolvente como metanol para nuestro caso, paraque disuelva por completo el compuesto orgánico
.
d) ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
Es importante debido a queel compuesto se disuelve mejor en caliente además que esta en presencia de un disolvente que no puede disolver al compuesto y si hay diferencia de volumen se correría elriesgo que no todo el compuesto estuviera disuelto en el disolvente y tener perdidas mayores en cuanto a la purificación.
e) ¿Cuáles diferencias encuentra entre lasustancia purificada y sin purificar?
Pudimos identificar 2 diferencias de la sustancia purificada y sin purificar:
• Se aclaro el tono del compuesto purificado conrespecto al de la muestra original.
• Determinamos el punto de fusión de la sustancia purificada y sin purificar, y en base al criterio que el punto de fusión baja siel compuesto contiene impurezas, esperábamos que aumentara el punto de fusión ya purificado, suceso que se dio con un incremento de temperatura alrededor de 2°C.
a) ¿Cuáles fueron los dos disolventes usados para efectuar la cristalización?
Para nuestra sustanciaque fue, Benzoína utilizamos el par disolvente:
Metanol-Agua
b) ¿Qué cualidades presentan cada uno de esos disolventes?
El metanol fue el disolvente que disolviópor completo en frío, y el agua fue el disolvente que no disolvió en frío, ni en caliente.
c) ¿Por qué es necesario quitar la turbidez de la solución?
Es necesarioquitar la turbidez porque representa el compuesto que se encuentra sin ser disuelto, por lo que se le agrega un poco mas de disolvente como metanol para nuestro caso, paraque disuelva por completo el compuesto orgánico
.
d) ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
Es importante debido a queel compuesto se disuelve mejor en caliente además que esta en presencia de un disolvente que no puede disolver al compuesto y si hay diferencia de volumen se correría elriesgo que no todo el compuesto estuviera disuelto en el disolvente y tener perdidas mayores en cuanto a la purificación.
e) ¿Cuáles diferencias encuentra entre lasustancia purificada y sin purificar?
Pudimos identificar 2 diferencias de la sustancia purificada y sin purificar:
• Se aclaro el tono del compuesto purificado conrespecto al de la muestra original.
• Determinamos el punto de fusión de la sustancia purificada y sin purificar, y en base al criterio que el punto de fusión baja siel compuesto contiene impurezas, esperábamos que aumentara el punto de fusión ya purificado, suceso que se dio con un incremento de temperatura alrededor de 2°C.
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