Cuestionario practica estequiometria

CUESTIONARIO

1.- Complete la ecuación de la reacción química de simple sustitución llevada a cabo en esta práctica, con fórmulas y nombres de las sustancias (reactivos y productos).

CuSo4 (ac)+ Fe (S) → FeSO4 + Cu

Reactivos
CuSo4 [Sulfato CúprIco (Sólido Azul)] =159 gr
Fe [Hierro] = 56 gr

Productos
FeSO4 [Sulfato de Hierro (incoloro, soluble al agua)] = 152 gr
Cu [Cobre(Rojo, sólido insoluble)] = 56 gr

2.- Clasifique este proceso de acuerdo con su dirección, con el espacio físico de las sustancias y de acuerdo con la energía calorífica requerida para llevarlo a cabo.R= Esta reacción química es irreversible, heterogénea, endotérmica
porque absorbe energía calorífica y de bajo rendimiento.

3.- ¿Qué sustancia es el polvo rojo que se obtiene como productoprincipal en esta reacción?
R= Cobre (Cu)

4.- Calcule la masa de cobre que teóricamente se esperaba obtener, con base en el reactivo limitante que es 1 gramo de hierro de 98.5 % de pureza.
R=

mFe=1 gr.
% mFe = 98.5 %

56 gr -------------------- 63 gr
1gr -------------------- X

X = 1.125 gr CuTeórico

5.- ¿Existe alguna diferencia entre el peso esperado teóricamente y el obtenidoen el experimento? Explique en cualquier caso.
R= La hay. El peso obtenido teóricamente es de 1.125 gramos, mientras que el valor obtenido en el experimento es de 1.1 gramos. El valor obtenidoteóricamente es considerando que el rendimiento de la reacción llevada a cabo es de un 100 %, lo cual en el experimento no sucede a la perfección por diversos factores. Otro punto a considerar es el grado degraduación de la balanza electrónica, el cual puede ‘redondear’ o aproximar los valores y por ende hacerlos variar.

6.- Determine el rendimiento de la reacción.

%rendimiento Cu = (Cuexp /CuTeórica) x 100 = (1.1 gr / 1.125 gr) x 100 = 97.77 %

7.- ¿Qué cantidad de cobre podría obtenerse a partir de 100 gr de hierro con una pureza de 99% considerando además el rendimiento obtenido en...