Práctica de Laboratorio Estequiometria

ufeffEstequiometria 1. Ley de la conservación de la materia y clasificación de las reacciones.
Objetivos
1. Escribir una reacción química ajustada para describir una reacción química.
2. Usar el concepto de reactivo limitante en cálculos con ecuaciones químicas.
3. Comparar la cantidad de sustancia realmente formada (rendimiento real) con la cantidad predicha (rendimiento teórico) ydeterminar el porcentaje de rendimiento.
4. Conocer los diferentes tipos de reacciones químicas (formación, descomposición,
desplazamiento simpe y desplazamiento doble).

Introducción
La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Por otro lado, una reacción química es un proceso en el que una sustancia o grupo de sustancias, cambia para formarotras nuevas llamadas productos. La representación de una reacción química se hace mediante una ecuación química. Al respecto, se dice que una ecuación química está balanceada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia.
Existen diversos tipos de reacciones, una de sus múltiples clasificaciones las enumera como reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reaccionesde desplazamiento o simple sustitución y reacciones de doble desplazamiento.
Cuando una ecuación química esta balanceada la estequiometria se emplea para conocer los moles de producto obtenidos. En la práctica (industria o laboratorio), es común el empleo de uno de los reactivos en una proporción algo mayor, con el fin de conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menosabundante. El reactivo que se consume por completo en la reacción se conoce como reactivo limitante. Así, la cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se hubiese consumido se llama rendimiento teórico. Mientras que la cantidad de producto que realmente se ha formado se llama rendimiento real.

Materiales y reactivos
Material
Cantidad
Reactivos
Cantidad
Vidrio dereloj
2
Peróxido de hidrógeno 3%
20 ml
Goteros con tapa
2
Peróxido de hidrógenos al 30%
20 ml
Cuchara de combustión
1
Azufre
5 g
Mechero de bunsen
1
Agua
1000 ml
Tapón horadado para matraz Erlenmeyer
1
Solución de anaranjado de metilo (frasco x equipo)
5 ml
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
1
Solución de nitrato de plata 0.01 M
25 ml
Papel indicador
2
Solución de cloruro demercurio 0.01 M
25 ml
Moneda de cobre
2
Cloruro de sodio
5 g
Tubos de ensayo de 18 X 150
2
Nitrato de plata
5 g
Matraz Erlenmeyer de 50 ml
1
Papel filtro

Soporte universal
1
Alcohol etílico
50 ml
Pinzas para bureta
1
Cloruro de sodio
5 g
Gradilla
1
Ácido benzoico
5 g
Embudo de filtración rápida
1
Acido cítrico
5 g
Anillo mediano
1
Nitrato de plomo (III)
10 g
Frascosde 125 ml para residuos líquidos
1
Dicromato de potasio
10 g
Frasco Pomadero para residuos sólidos
2
Óxido de cobre
10 g
Vasos de precipitado de 250 ml
1


Matraz Kitazato de 250 ml con manguera
1
Insumos que debe de llevar el alumno

Embudo Büchner de 9 cm de diámetro
1
Papa
1
Pizeta
1
Moneda de cobre
1
Estufa (puesta a 110 °C)
1


Guantes de látex
1Procedimiento experimental

I.1. Reacción de descomposición
Cortar dos rodajas de papa.
A la primera agregar dos gotas de peróxido de hidrógeno al 3% y a la segunda de la solución de peróxido de hidrógeno al 30%.
Anotar las observaciones en la bitácora.
I.2. Reacciones de síntesis
Este procedimiento se realizará dentro de la campana de extracción.
Colocar en un matraz Erlenmeyer 50 ml de agua dela llave, medir el pH con el papel indicador y agregar tres gotas del indicador naranja de metilo.
Enseguida, colocar 0.5g de azufre en la cucharilla de combustión y calentar con la flama del mechero de bunsen hasta lograr la combustión del mismo (flama azul).
Introducir la cucharilla por la boca del matraz sin sumergirla, solamente dejar que los vapores de combustión toquen el líquido....