Cuestionario previo p7

Cuestionario previo
Práctica 7
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.
1. Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar. Molaridad: En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en unvolumen dado expresado en moles por litro.
Molalidad: La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restarel correspondiente valor.

Normalidad: La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

Tanto por ciento masa: Esta manera de expresar la composición de una solución es muy utilizada en la práctica. Se puede denominar, también, tanto por ciento en peso, riqueza o pureza. Si utilizamos como unidad de masa el gramo, el % en masade soluto (o simplemente % de soluto) es el número de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución. Si utilizamos como unidad de masa el gramo, el % de soluto es el número de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución. Es decir, expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución.
Fracción molar: La fracción molar es una unidad química usada paraexpresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:


También puede expresarse así:

Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol losmoles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.
2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?.  Que el agua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma también como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los cálculos sin incluir el agua de hidratación) 
3. ¿Cómo afectala pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?. Afecta la cantidad real del soluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidad de este. 
4. Defina enlace químico. Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
5. ¿Quécaracterísticas químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?
Enlace iónico: Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). Elenlace iónico resulta de la atracción d una carga contraria.
Enlace covalente: Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. ""Como en el enlace iónico"",la estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución de la energía del par de átomos que están enlazados.
6. Defina los términos siguientes: electrólito fuerte, electrólito débil y conducción electrolítica
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente...