cuestionario quimica organica practica de lipidos

1. Celda de Daniell
Explicaremos con detenimiento cómo formar una pila para aprovechar la energía de la reacción redox del zinc metálico con el ión cobre (II) en forma de energía eléctrica. Paraque esto pueda suceder, es necesario separar físicamente las dos semirreacciones: la semirreacción de oxidación, la del zinc, se llevará a cabo en un recipiente, mientras que la semirreacción dereducción, la del cobre (II), se llevará a cabo en otro recipiente distinto. En cada una de las disoluciones (una disolución de sulfato de zinc y otra disolución de sulfato de cobre) introduciremos unelectrodo de zinc (ánodo) y uno de cobre (cátodo) respectivamente, que estarán unidos mediante un conductor externo (un cable) y un puente salino. El dispositivo formado de este modo recibe el nombre depila Daniell, y tiene un potencial estándar o fuerza electromotriz de 1,1V a 25ºC.
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

2. Electrodo dehidrogeno
El electrodo estándar de hidrogeno es un dispositivo en los cuales hay iones hidronio en concentración 1M e hidrogeno gaseoso a 1 atmósfera, el sistema se mantiene a 25°C (condiciones standard).Además de ser un material inerte, que no se corroe y su capacidad para catalizar la reacción de reducción de protones. Alto intercambio intrínseco de densidad para la reducción de protones.
Otroselectrodos estándar son el de Paladio, Platino, Rodio, Iridio, Níquel, Oro, Wolframio, Niobio, Titanio, Cadmio, Manganeso, Plomo, Mercurio.
3. Tipos de celdas
Las celdas electroquímicas puedendistinguirse en dos tipos fundamentales:
Celdas galvánicas: se caracterizan porque a partir de una reacción química espontánea, de oxidación-reducción, se produce una corriente eléctrica.
Celdaselectrolíticas: en este caso por acción de una corriente eléctrica externa (es decir aplicando energía), se produce una reacción que de otras maneras no ocurriría de manera espontánea.


4. Celda de...