cuestionario

Cuestionario

1. Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada.
Solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva latemperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá comoun precipitado, es decir aparecerá como sólido.
Ej.  Una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

Solución sobresaturada cuando contienemás soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. Es por lo tanto una solución inestable, en la cual el exceso disuelto de depositará,aqui el factor temperatura es importante ya que no habrá remanente en caso la temperatura aumente lo suficiente como aumentar la solubilidad.
Ej. Solución de cloruro de sodio.

2. ¿A 20 ºC lasolubilidad del clorato de potasio será mayor o menor que el valor de su experimento?
La solubilidad es menor a 20 ºC es de 7,4 gramos. Porque la temperatura afecta la solubilidad de la mayor partede sustancias. Si el proceso de disolución libera calor (exotérmica) entonces el aumento de temperatura no favorece la disolución y cuando es endotérmica o absorbe calor, sí favorece lasolubilidad.

3. ¿Qué sucedería si, en su experimento, se añadiría KClO3 al agua sin agitación alguna?
Si agregamos KClO3 al agua y no agitamos la solubilidad se tornará muy lenta. Al agitar se modificala velocidad del proceso de disolución.

4. Compara la solubilidad del clorato de potasio con la del cloruro de sodio considerando la influencia de la temperatura.
La solubilidad del cloratode potasio aumenta mientras aumenta la temperatura. En el cloruro de sodio la solubilidad varía muy poco, se necesitaría que la temperatura se eleve más para que la solubilidad también aumente....