Cuestionario

10.- Calcula la normalidad de una solución 0.06M de Carbonato de Sodio.
NA2CO3
N=qM N=2 x 0.06
q= cargaN= 0.12
N=Normalidad
M= Molaridad
11.-Calcula los gramos de Hidróxido de Sodio necesarios para preparar 350ml de solución 0.1N.
NAOHPm=40gr/mol
m=M x Pm x V
m=0.1mol/litro x 40gr/mol x 0.35litros
m=1.4gr
12.- ¿Por qué razón se emplea solución de fenolftaleínaen la titulación de las soluciones de esta práctica?
Porque es un indicador de pH muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones acido-base, queen soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente porreacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.
13. ¿-A que se le llama punto de equivalencia en una titulaciónácido-base?
A las sustancias que cambian de color en respuesta a un cambio químico (Indicadores Químicos) Un indicador ácido-base o indicador de pH (porejemplo, fenolftaleína) cambia de color dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final o punto de equivalencia de una volumetría ácido-base. Losindicadores redox también son utilizados con frecuencia para detectar el final de una valoración redox. Al principio, se añaden unas gotas de disolución delindicador a la sustancia a valorar. Cuando se produce el cambio de color, se ha llegado al punto final, una buena aproximación del punto de equivalencia.