Cuestionario

1. El diámetro que se reporta en la literatura, para una molécula de ácido esteárico es 18.971 angstroms. Con ese valor teórico de h, calcule, para su experimento, elnúmero de Avogadro. Compare el resultado con el que obtuvo a partir de sus propios datos experimentales.



D= 18.971 r= 9.4855
A= π.r2
A= π.9.48552
A= 282.6645497H= 3.78x10-5/282.6645497
H=1.337274166x10-7

Vmolecular= 4/3 π(h/2)3
Vmolecular=2.989312908x10-22
Vmolecular = 1.252163391x10-21

Ngota= Volae /Volmolecular
Ngota=3.78x10-5 / 1.252163391x10-21
Ngota= 3.018775367x1016

NA= Ngota(m/mae)
NA=3.018775367x10-16(284g/0.000037825)
NA=2.266575556x1023















2. El número de Avogadro es6.022 x 1023. Determine el porcentaje de error en el valor experimental obtenido.

[(|Valor exacto-Valor aproximado|)
Valor exacto]x 100%

Error= 6.022x1023-4.23x1021=5.9797x1023


X100 =


5.9797x1023/6.022x1023=0.99297556

0.99297556x100= 99.29%


3. Desde su punto de vista,¿Cuáles considera que fueron las 2 fuentes de error más significativas en este procedimiento experimental? Sugiera alguna modificación que condujera a obtener un valormás aproximado al valor verdadero del número de Avogadro.
La primera fuente de error se debió a que el ácido esteárico que usamos en un principio estaba contaminado y ensegundo lugar debido a la densidad del gis la gota de ácido no se abría lo que debería. Y como una observación extra el recipiente que usamos para realizar elexperimento era muy pequeño,

Como sugerencia, se podría obtener un resultado más acertado si se utilizara otro tipo de material distinto al gis y un recipiente de mayor tamaño.