Curvas de calentamiento y enfriamento

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RESUMEN
Experimentalmente se prueban los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso, tomando el tiempo, observando las curvas de calentamiento y enfriamiento del agua y la curva de enfriamiento del alcohol etílico. el agua se tomó en estado sólido, y se colocó a calentar, hasta que cambiara a líquido, luego se aumentó el calor hasta que paso a gaseoso, teniendo que el agua en estado sólidotarda 11 minutos en cambiar de estados hasta pasar al vapor. En el enfriamiento del agua, se tomó el agua en estado de ebullición, y se introdujo dentro de una mezcla de hielo + sal, y empiezo a enfriar hasta que quedo cerca a la temperatura donde se funde, obteniéndola en 15 minutos. Con el enfriamiento del etanol se realizó el mismo paso como con la curva de enfriamiento del agua, teniendo dediferencia que su temperatura máxima fue de 780C.

INTRODUCCION
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frio pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. Los cambios de estado suelen representarse mediantes graficas llamadas de calentamiento y enfriamiento que son iguales para todas las sustancias, ya que solo varían en su punto de fusión y en su punto de ebullición, que sonpropiedades características de cada sustancia.
Los puntos de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a líquido, es decir, se funde. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión es igual al de congelación.
Y el punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. De otra manera el punto deebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido, en esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
Los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias puras tienen valores constantes y cada sustancia pura tiene su propio punto de fusión y de ebullición.
En las curvas de calentamiento yenfriamiento se puede observar los momentos exactos en los cuales una sustancia está en un estado, y cuando está en un equilibrio entre dos estados.
OBJETIVOS
* Probar mediante la experimentación de los cambios de estado, las gráficas de calentamiento y enfriamiento.
* identificar los puntos de ebullición, fusión, los calores específicos, calores de vaporización, los calores de fusión,calores latentes de vaporización y de fusión que se obtienen en el calentamiento y enfriamiento de sustancias como el agua, y el enfriamiento del alcohol etílico.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Medidas de temperaturas del agua en calentamiento.
MEDIDA | ºC |
1 | 9 |
2 | 13 |
3 | 16 |
4 | 19 |
5 | 27 |
6 | 32 |
SE AUMENTA LA TEMPERATURA DEL MECHERO |
7 | 37 |
8 | 54 |9 | 57 |
10 | 65 |
11 | 75 |
12 | 77 |
13 | 82 |
14 | 85 |
15 | 85 |
16 | 88 |
17 | 90 |
18 | 91 |
19 | 91 |
20 | 91 |
21 | 91 |
22 | 91 |

Tabla 2. Medidas de temperaturas del agua en estado de reposo.
MEDIDA | ºC |
1 | 85 |
2 | 77 |
3 | 72 |
4 | 66 |
5 | 62 |
6 | 59 |
7 | 57 |
8 | 54 |
9 | 52 |
10 | 49 |
11 | 45 |
12 | 42 |
13 | 40 |14 | 38 |
15 | 35 |

Tabla 3. Medidas de temperaturas del agua contenida en una sustancia frigorífica*
MEDIDA | ºC |
1 | 35 |
2 | 33 |
3 | 31 |
4 | 31 |
5 | 29 |
6 | 28 |
7 | 26 |
8 | 25 |
9 | 24 |
10 | 23 |
11 | 22 |
12 | 21 |
13 | 19 |
14 | 18 |
15 | 17 |
16 | 16 |
17 | 15 |
18 | 14 |
19 | 12 |
20 | 11 |
21 | 10 |
22 | 9 |
23 | 8 |
24 | 8 |25 | 8 |
26 | 7 |
27 | 6 |
28 | 6 |

Tabla 4. Medidas de temperaturas del etanol en estado de reposo.
MEDICION | ºC |
1 | 72 |
2 | 68 |
3 | 65 |
4 | 63 |
5 | 61 |
6 | 58 |
7 | 57 |
8 | 55 |
9 | 54 |
10 | 52 |
11 | 51 |
12 | 49 |
13 | 48 |
14 | 47 |
15 | 46 |
16 | 45 |
17 | 44 |
18 | 43 |
19 | 42 |
20 | 41 |
21 | 40 |
22 | 39 |
23 | 38 |...
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