cálculos químicos


CÁLCULOS QUÍMICOS (ESTO SE APLICARÁ DURANTE TODO EL CURSO)
Tarea: investiga previamente las definiciones de: peso atómico, peso molecular, peso equivalente, valencia o poder de combinación, multivalencia, los diferentes tipos de expresión de concentración

PRINCIPIOS UNIVERSALES.
Existen algunas relaciones matemáticas que nos permiten conocer el número de equivalentes gramos delsoluto.

a. El producto de la normalidad por el volumen en litros o mililitros nos permite conocer el número de equivalentes. Ejemplo.

1. Dos litros de disolución 1.5N nos dan como resultado lo siguiente:

Producto de = N x V = Equivalentes.

Fórmulas: Operación: Resultado:
V (lt) x N = Equivalentes. (2 lt) (1.5 eq/lt) = 3 eq.
V (ml) x N = miliequivalentes.

2. Sitenemos 500ml. De reactivo que tiene una concentración 0.2N

V x N = Equiv ó meq.
Operación: Resultado:
(0.5lt) (0.2 eq. /lt.) = .10eq
(500ml) (0.2 meq/ml) = 100 meq

3. Si tenemos 250ml. de reactivo X con una concentración de 1/28N
Si 1/28 N = 0.0357N
Operación: Resultado:
(250 ml) (0.0357 meq/ml) = 8.9250 meq

b. El producto de volumen por normalidad no solo nos presentanlos miliequivalentes de soluto contenidos en la disolución dada si no también el número de miliequivalentes de otras sustancias que reaccionan con el primero o que sea químicamente equivalente:

ml A x NA = meq A
ml B x NB = meq B

Debido a que son equivalentes las sustancias, entonces:

ml A x NA = ml B x N B ó meq A = meq B

Por tanto si conocemos los tres términos de la ecuaciónpodemos calcular un cuarto término.
Si deseamos conocer la concentración de B:

NB = (mlA) (NA); V1C1 = V2C2  V 1 N1 = V2 N2
(ml B)

1.- El peso equivalente está determinado por la reacción que tiene lugar.
Formulas para obtener pesos equivalentes o equivalentes gramo
















REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
Determinar pesosequivalentes gr. En las siguientes sustancias.(respalda con cálculos tu resultado)
a) Ác. Acético__________________ NH3SO3H ____________________
c) para el K2Cr2O7_______________ para la siguiente reacción Cr2O7= +14H+ +6e-  2Cr+3 +7H2O
1.-Cuál es el PE gr. Del ácido sulfúrico? ________________________________________________________________________________
2.-Cuál es en PE gr delSulfato de sodio?: ________________________________________________________________________________
3.- Cuál es el PE gr. Del dicromato de potasio: ________________________________________________________________________________

2.-El peso equivalente constituyente que se analiza se deduce de la reacción en que se utiliza una sustancia patrón.



1.- 30ml de una solución “X” de 0.9Nreacciona con 45ml de una solución “Z”. Calcula la concentración de la solución “Z”.
R.=








2.- ¿Cuánta agua se debe añadir a 250ml de una solución ácida 0.9550N para que la nueva solución sea 0.0800N?
R.=







CÁLCULOS QUÍMICOS PARA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.

A. MOLARIDAD. Expresa el número de moles por litro de solución





gr = (M) (PM) (V)

1.Calcular la molaridad de una solución que tiene 6gr de NaCl. PM = 58.4 en un v=200ml.



B. NORMALIDAD. Es el número de equivalentes del soluto por litro de solución


Dónde: eq = Numero de equivalentes
N = Normalidad
PE = Peso equivalente

PESOS EQUIVALENTES.










Por lo tanto

La relación entre la normalidad y la molaridad:

N = (n)(M) ;

Donde n es el número de moles Ión hidrógeno, cationes monovalentes y electrones.

Calcule la normalidad de una solución de nitrato de níquel preparada al disolver 2 gr. De níquel metálico puro en ácido nítrico y diluyendo a 500ml. Al titular el níquel con KCN ocurre la siguiente reacción. Calcule además la molaridad.

Ni2+ + 4CN- -- Ni(CN)42-

Entonces:...