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4º Grado, Ciencias Ambientales
Francisco Marcos García Ramírez
Antonio José García Callealta
Jorge García Márquez
Inmaculada Del Río Macías
PRÁCTICAS TÉCNICAS INSTRUMENTALES DE ANÁLISISPráctica 2. Valoración potenciométrica de HCl con NaOH

Objetivo
Mediante técnica potenciométrica, conocer la concentración de HCl al valorar con disolución de NaOH de concentración conocida (Reacciónácido-base).
Introducción
Tradicionalmente se han utilizado los indicadores para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Sin embargo, teniendo en cuenta lasensibilidad del ojo humano, en el mejor de los casos cuando el color del indicador en la forma ácida es muy diferente al de la forma básica, se necesita al menos dos unidades de pH para apreciar el cambio decoloración de la disolución.
En la actualidad el avance tecnológico y el abaratamiento de los precios ha permitido que se puedan utilizar potenciómetros de bajo coste y sea posible registrarfácilmente la variación del pH de la disolución al ir añadiendo el agente valorante.
La representación del pH frente al volumen adicionado ilustra el proceso de neutralización y permite una estimaciónmuy precisa del punto final de la valoración.

Método de operación

1. Conectar el potenciómetro a la red.
2. Preparar e instalar los electrodos de acuerdo con las instrucciones.
3.Calibrar el potenciómetro.
4. Pipetear 25 ml de disolución de HCl a valorar e introducirlos en un vaso de 250 ml diluyendo con agua hasta unos 200 ml.
5. Colocar en el interior del vaso el agitadormagnético e instalar todo el sistema de agitación.
6. Llenar la microbureta con la disolución de NaOH 0,5 M e instalarla de forma que su pico toque la disolución a valorar.
7. Conectar el agitadora la red y mantener una agitación suave pero persistente durante toda la valoración, interrumpiéndola solamente para la lectura de pH.
8. Introducir los electrodos (vidrio-calomelanos) en el...