De la alquimia a la química
Páginas: 3 (596 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2010
Segundo examen parcial de química
Nombre:________________________________________________________
Grupo: _________Fecha:_____________Calificación:____________________
Subraya larespuesta correcta
1. En los espectros de emisión ¿Qué patrón de bandas esperas encontrar?
[pic] [pic]
2. En los espectros de absorción ¿Qué patrón debandas esperas encontrar?
[pic] [pic]
3. Principal aportación de los estudios de Bohr
a) Descubrimiento del núcleo b) Niveles de energía c)Descubrimiento de electrón
4. Bohr concibe al átomo como:
a) Budín de pasas b) Esferas huecas c) Sistema planetario
5. Según Bohr máximo número de electrones para los primeros 3 niveles deenergía
a) 2, 8 y 18 b) 3, 9 y 12 c) 2, 8 y 10
6. Estado del átomo donde éste no emite ni absorbe energía
a) Orbital b) Excitado c) Basal
7. Paquete de energía lumínica
a)Átomo b) Elemento c) Fotón
8. El máximo número de electrones permitidos para un nivel de energía según Bohr está dado por:
a) n-l b) 2n2 c) m= -l…+l
9. La naturaleza dual de lamateria se refiere a que esta tiene naturaleza tanto corpuscular como
a) Corpuscular b) Eléctrica c) Ondulatoria
10. La ecuación de onda de Schrödinger describe:
a) Orbitales b)Periodicidad c) Número atómico
11. Son orbitales bilobulados
a) Orbitales p b) Orbitales f c) Orbitales s
12. Son orbitales esféricos
a) Orbitales p b) Orbitales f c) Orbitales s13. Heisenberg es responsable de enunciar :
a) Principio de incertidumbre b) Ley periódica c) Modelo atómico actual
14. ¿Cuál de los siguientes esquemas NO cumple con el principio deexclusión de Pauli?
a) [pic] b) [pic] c) [pic]
15. El spin de un electrón se refiere a
a) Su posición en un orbital b) Su velocidad c) El sentido del giro
16. Número cuántico...
Nombre:________________________________________________________
Grupo: _________Fecha:_____________Calificación:____________________
Subraya larespuesta correcta
1. En los espectros de emisión ¿Qué patrón de bandas esperas encontrar?
[pic] [pic]
2. En los espectros de absorción ¿Qué patrón debandas esperas encontrar?
[pic] [pic]
3. Principal aportación de los estudios de Bohr
a) Descubrimiento del núcleo b) Niveles de energía c)Descubrimiento de electrón
4. Bohr concibe al átomo como:
a) Budín de pasas b) Esferas huecas c) Sistema planetario
5. Según Bohr máximo número de electrones para los primeros 3 niveles deenergía
a) 2, 8 y 18 b) 3, 9 y 12 c) 2, 8 y 10
6. Estado del átomo donde éste no emite ni absorbe energía
a) Orbital b) Excitado c) Basal
7. Paquete de energía lumínica
a)Átomo b) Elemento c) Fotón
8. El máximo número de electrones permitidos para un nivel de energía según Bohr está dado por:
a) n-l b) 2n2 c) m= -l…+l
9. La naturaleza dual de lamateria se refiere a que esta tiene naturaleza tanto corpuscular como
a) Corpuscular b) Eléctrica c) Ondulatoria
10. La ecuación de onda de Schrödinger describe:
a) Orbitales b)Periodicidad c) Número atómico
11. Son orbitales bilobulados
a) Orbitales p b) Orbitales f c) Orbitales s
12. Son orbitales esféricos
a) Orbitales p b) Orbitales f c) Orbitales s13. Heisenberg es responsable de enunciar :
a) Principio de incertidumbre b) Ley periódica c) Modelo atómico actual
14. ¿Cuál de los siguientes esquemas NO cumple con el principio deexclusión de Pauli?
a) [pic] b) [pic] c) [pic]
15. El spin de un electrón se refiere a
a) Su posición en un orbital b) Su velocidad c) El sentido del giro
16. Número cuántico...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.