De Todo

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

EJERCICIOS PARA DESARROLLAR EN CLASE:

CALCULOS BÁSICOS

Calcular: 1. Los átomos de hidrógeno en0,3 moles de H2O y 0,3 moles de HCl. 2. El peso de azufre que se puede obtener de 400 g de ácido sulfúrico. 3. Los moles de K2SO4 que se obtienen a partir de 348 gde esta sustancia. 4. El porcentaje de nitrógeno en el clorato de amonio y el cloruro de amonio. 5. El peso de H3PO4 que se puede preparar con 1,24 g de P4 6. Losátomos de fósforo que se pueden obtener de 12,4 g de P4 7. El peso de fósforo necesario para preparar 1,36 g de fosfina PH3 8. El número de moles de: a) Aluminio en124,8 g b) Fierro en 688 g c) NaNO3 en 1,45 g d) PO43‐ en 48,7 g e) Cl2O5 en 38 g f) Bromo en 16,5 moles de FeBr3 g) Fósforo en 60,8 g de Na4P2O7 al 95% de pureza h)K4P2O7 y K3PO4 a fin de preparar 150 g de una mezcla con 16% de Pureza 9. El peso de: a) Fe en 78 g de Fe2(SO4)3 b) S en 54 moles de Na2S2O3 c) Al(NO3)3 que contiene22,8 g de Al d) Al2(SO4)3 al 90% de pureza que contiene 40 g de Al e) Na4As2O5 que contiene 3,5 moles de As f) 500 moles de C6H12O6 g) N2O correspondiente a 28,4 molesh) 3,5 x 10 –6 moles de NaCl i) 1,34 x 10 24 moléculas de Cr2O3 j) cromo en 5,25X10 18 moléculas de Cr2(SO4)3 k) Hidrógeno en 2 moles de acido sulfuroso y 2,8 x 1023 moléculas de NH3

10. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4,0x 10 22 átomos de carbono: a) Cuántos átomos de hidrógeno contiene está muestra b) Cuántasmoléculas de glucosa contiene la muestra c) Cuántos moles de glucosa contiene la muestra d) Calcule la masa de la muestra en gramos. Dra. Rosa Aguilar Alva