De Todo

Tenés que calcular el número de moles que representa cada una de las masas según:
nºmoles=masa/PM
donde PM es el peso atómico o molecular dependiendo del caso

y luego usar el número de Avogadro para calcular el nº átomos correspondientes a ese nº moles (y a dicha masa por supuesto)
para el caso del Hg => PM Hg=200.59g/mol

nºmolesHg= 8.6g/(200.59g/mol)= 0.04287mol Hg

1molHg----------6.02*10^23 átomos (número de Avogadro)
0.04287mol------x
x=2.581*10^22 átomos

En el caso de las moléculas como FeS cambia un poco la regla de tres simple
nºmolesFeS= masa/PM = 0.25g/(87.911 g/mol)
nºmolesFeS= 0.002844mol

1mol FeS--------2*moles átomos---2*(6.02*10^23átomos) Tiene 1 mol de átomos Fe y otro de S
0.002844mol---------------------------… 
x=3.424*10^21 átomos

Para elúltimo problema debemos averiguar la masa que corresponde a 6.02*10^23 átomos (que es 1 mol)

48g-----12.04*10^23 átomos
x---------6.02*10^23 átomos
x=24g/mol = PM Mg
Fuente(s):
Estudio Ing Quimica

Las dos primeras respuestas son correctas. Adicionalmente es necesario considerar que, la masa atómica consignada en la Tabla Periódica está dada en Unidades de Masa Atómica (uma). Pues 1 uma =1/Número de Avogadro
1 uma = 1.66054x10^(-24) gr
(Para mayor entendimiento revisar este concepto)
Luego, para calcular la masa atómica habrá que multiplicar la masa atómica relativa (la de la Tabla Periódica) por la constante uma:
He: 4*1.66054x10^(-24) = 6.642*10^(-24) gr
Fe: 56*1.66054x10^(-24) = 92.99*10^(-24) gr
Pb: 207*1.66054x10^(-24) = 343.732*10^(-24) gr

Las leves diferencias se danpor el grado de precisión de las cifras.
N = 6.0221367x10^23 (Número de Avogadro).
****Es facil, el factor de conversion entre las unidades de masa atomica y el gramo es el numero de abogadro.6.022 x 10^23.
Por que mol de, por ejemplo, Heli, son 4g, luego, ese mol contiene 6.022 x 10^23. atomos de helio, asi que:

4g / 6.022 x 10^23. = 6.642 x 10^-24 g ◄

Eso es lo que pesa un atomo de helio,seguimos con el hierro

55,84 g / 6.022 x 10^23 = 9.27 x 10^ -23 g ◄

... Y el plomo

207g / 6.022 x 10^22 = 3.437 x 10^-22g ◄
La masa atómica es el peso en gramos de un mol de átomos del elemento, o sea un numero de avogadro de átomos.

Nro de avogadro = 6,02 * 10^23

Si 6,02 * 10^23 átomos del elemento pesan 4 grs (en el ejemplo del helio) se hace una regla de tres:

6,02 * 10^23átomos_____4 grs

1 átomo_____1*4/[6,02 * 10^23] grs = 6,64*10^(-24) grs.

Igual para los demás elementos.
La masa molecular (M.M) del MgCl2 la obtienes de las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica. 

M.M = 24,305 g/mol +2·35,453 g/mol = 95,211 g/mol

Entonces el número de moles (n) lo hayamos segun la siguiente fórmula

n = m/M.M

donde "m" es la mas en gramos. Entoncesn = 76 g / 95,211 g/mol = 0,80 moles

No se lo que sea -.formula, ni Eq -g. 

Y bueno la función química es sal, más específicamente una sal hidrácida (es decir proviene de un hidrácido y de una base que en este caso es un hidróxido)

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Agu y arena
Decantación: Cuando una mezcla heterogénea de un sólido con un líquido se deja en reposo,después de un tiempo el sólido se va al fondo del recipiente (decanta. Después se separa en líquido del sólido, al ponerlos en contenedores distintos.

Filtración: Cuando una mezcla heterogénea de un líquido con un sólido se hace pasar a través de un filtro, el sólido queda retenido y la parte líquido pasa a través de este. 

Evaporación: Cuando una mezcla homogénea de un líquido con un sólido secalienta, el líquido se evapora y la parte sólida queda en el recipiente.

Agu y aceite
DECANTACION
es un método físico de separación de mezclas especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido ó sólido . La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más...