Defensa De Laboratorio Oxido Reduccion

| Liceo Municipal “GRANJA SUR”Dirección: Sofía Eastman 10411 / Fono: 5430783 / Correo electrónico: ltp.granjasur@gmail.comDepartamento de Historia, Geografía y Ciencias SocialesProfesora Melissa Cornejo Muñoz |

Informe sobre Reacciones químicas.
* Redox.

Integrantes: Manuel OleaFrancisco Arriagada.
Curso: 3°C
Fecha: Lunes 3/12/12.

Introducción.
En el entorno hay muchos cambios que para nosotros pasan desapercibidos, y también por la mayoría de la gente como lo es el simple hecho de ver la combustión de combustibles o ver como el metal se vuelve frágil, oscuro y eventualmentequebradizo con el paso del tiempo. Pues bueno, todos estos cambios son producto de lo que conoceremos como la famosa ley de oxido-reducción (conocidas también como reacciones redox). Que por lo demás consiste en la transferencia de electrones entre los compuestos que forman estas sustancias.
Por tanto en este informe de trabajo, y que esta eventualmente complementado con trabajo en laboratorioque se espera se prolongue por aproximadamente dos a tres días, presentaremos conceptos y definiciones relacionados con el proceso de oxido-reducción de elementos, como el agente reductor y agente oxidante por ejemplo y el equilibrio de las ecuaciones redox. Y además se apreciaran ejercicios y experimentos realizados en el laboratorio, en los cuales se logro observar los tipos de reaccionesexotérmicas, endotérmicas y una gama de cambios físicos apreciables a simple vista, como cambios de olor, color y forma quizás. Todos estos derivados también son derivados de un proceso tan común y cotidiano que quizás poco conocemos, y que es el proceso ya mencionado anteriormente, (proceso de oxido-reducción).

Objetivos

*Aplicar el método de preparación de soluciones.
*Comprobar las reaccionesde óxido-reducción que sufren diferentes metales.
  * Observar e identificar claramente y eventualmente sin errores las reacciones de oxido reducción.
  * Entender y dominar de una manera buena los conceptos ligados y relacionados a las reacciones de óxido reducción.
  * Equilibrar reacciones Redox.
  *En el uso y manejo de las reacciones redox se debe tener en cuenta que se espera aprender adistinguir cual es la sustancia que se oxida y cual es la sustancia que se reduce.

Hipótesis.
* Durante el periodo de trabajo en laboratorio la mayoría de los metales a usar se oxidaran mediante el proceso de disolución acuosa.
* Al oxidarse la mayoría de estos metales, van a adquirir oxigeno, por tanto cederán electrones al agente oxidante (reductor).

Marco teórico
Lo que conocemoscomo una reacción REDOX, es aquella en la que uno de los compuestos de esta reacción se reduce y la otra se oxida, de ahí su nombre. También hay que tener en cuenta que ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las sustancias involucradas.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con eloxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha evolucionado por decirlo así, y llegando a abarcar un sin numero de reacciones de las cuales algunas ni siquiera se ve intervenido el oxigeno, y en laactualidad entendemos como oxidación al proceso en el cual un compuesto pierde electrones o reducción al proceso en el cual una sustancia adquiere electrones.
OXIDACION: Pérdida de electrones. La sustancia que pierde electrones se oxida, es reductor.
REDUCCION: Ganancia de electrones. La sustancia que gana electrones se reduce, es oxidante.

Procedimiento.

1. Materiales:
* Muestras en...