Laboratorio Estequimetria: reacciones oxido-reduccion

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA 3

ESTEQUIOMETRIA: OXIDO-REDUCCIÓN


RESUMEN

La corrosión es la conversión de un metal en un compuesto metálico por una reacción entre el metaly alguna sustancia de su entorno. La producción de herrumbre (oxidación de cualquier metal) implica la reacción de oxigeno con hierro en presencia de agua. Cuando un metal se corroe, pierdeelectrones y forma cationes. Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga mas positiva , (pierde electrones) , se dice que se oxida [1]
La titulación es un método para determinar la cantidad de unasustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando seha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno [3]
La titulación es un proceso en el cual la solución estándar (delpatrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración [3]
En la práctica La Sustancia usada como indicador es el Permanganato de Potasio queactua como agente oxidante en las reacciones redox, valorandolo con oxalato de sodio ().



Materiales.
Vaso de precipitado de 100mL (2)
Vidrio Reloj (1)
Erlenmeyer de 100 mL (3)
Bureta de 25mL (1)
Pipeta aforada de 10 mL (1)
Plancha de calentamiento con agitación (1)
Agitador magnético (1)
Frasco lavador (1)
Termómetro (1)

Reactivos.
Na2C2O4
KMno4 – 0.1 M
H2SO4 3M
Muestraproblema


Procedimiento.

1. Valoración del Permanganato de Potasio KMnO4

Establezca la ecuación balanceada para la reacción del MnO4- con C2O4-2 que producen Mn+2 y CO2, en medio ácido.
Calculela cantidad de Oxalato de Sodio, Na2C2O4, necesaria para reaccionar con 10 mL de solución de permanganato de potasio 0.1 M.
Pese el Oxalato de Sodio calculado en el numeral anterior en una balanza...