PRACTICAS DE LABORATORIO ECUACIONES DE OXIDO REDUCCION

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE INGENIERIA AGRONOMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PROFESOR :
AYUDANTE :
SEMESTRE :
TEMA
:

Ing. Mg. Pilar Pazmiño
Egda. Mayra Camalle
Primero A“POTENCIALES REDOX”

1. INTRODUCCION
Toda reacción de óxido reducción puede representarse mediante dos semireacciones,
una que indica el proceso de oxidación y otra el proceso de reducción. Lospotenciales de
oxidación indican el voltaje de estas semireacciones que nos dan una ídea cuantitativa de
la tendencia de las mismas para ceder electrones.
Los potenciales de reducción por su parteindican la tendencia relativa de los agentes
oxidantes para capturar electrones. Estos potenciales tienen igual valor absoluto que los
potenciales de oxidación, pero con signo contrario.
El signode los potenciales está expresado por una relación de comparación con la
semireacción H2(g) / 2H+, de tal manera que un valor positivo muestra que el agente
reductor es más fuerte que el hidrógeno yun valor negativo indica que es más débil.
2. OBJETIVO
Conocer las reacciones Redox y sus sustancias oxidantes y reductoras.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
3.1. MATERIALES
Gradilla
6 tubos de ensayoPapel filtro
Piseta
3.2. REACTIVOS
Granallas de Cu, Al, Ca, Mg y Zn.
Yoduro de potasio (KI) 1M.
Sulfato de cobre (CuSO4) 1M.
Nitrato de potasio (KNO3) 1M
Acido clorhídrico diluído oconcentrado
Acido nítrico diluído o concentrado.
Sulfuro de carbono (CS2).
Agua destilada

4.- PROCEDIMIENTO
1.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de Al y agregar HCl diluído o concentrado.
2.- Enun tubo de ensayo añadir una pequeña lámina de Cu y agregar HCl diluído o
concentrado.
3.- Colocar 2 o 3 granallas de Zn en un tubo de ensayo y añadir HNO3 diluído, en caso
de no observarse nadacalentar el tubo; experimentar también con KNO3
concentrado.
4.- Tomar 3ml de solución de CuSO4 en un tubo de ensayo e introducir en él 2 granallas
de Zn.
5.- En un tubo colocar 1ml de KI 1M, al...