Definiciones De Ácido Y Base

Definiciones de ácido y base.
Arrhenius.
Propuso que las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberaniones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius explicó que las propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos queliberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Ácidos y bases de Arrhenius:
* Los ácidosliberan iones hidrógeno en agua.
* Las bases liberan iones hidróxido en agua.
Brönsted-Lowry.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas,pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitabauna nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son:
* Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
* Una base Bronsted - Lorwy es un receptorde protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Lewis.
La historia del desarrollo de la teoría de los ácidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los ácidos ybases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en laescritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:

* Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (ycompartir) un par electrónico.
* Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y...