Definición de brönsted-lowry

La disociación de un ácido genérico de fórmula AH en un medio acuoso, lleva consigo la cesión de un H+ a una molécula de agua según una reacción del tipo:
AH+ H2 O  H3 O+(aq) + A-(aq)
Pero el H+ es un átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón; es por tanto un protón, de modo que el ácido ha cedido un protóndurante el proceso.
Razonamientos de este estilo llevaron al químico danés J.N. Brönsted (1879-1947) a proponer la siguiente definición de ácido:
Acido es todasustancia capaz de ceder uno o más protones a otra molécula.
Al proponer este nuevo concepto de ácido, Brönsted buscaba una definición que se pudierarelacionar con la correspondiente de base, tal y como lo estaban las propiedades químicas de ambos tipos de sustancias. Puesto que un ácido tiene propiedades opuestas alas de una base, la definición de base debería reflejar una propiedad opuesta a la del ácido. Así, de acuerdo con la definición de Brönsted :

Base es unasustancia capaz de aceptar uno o más protones de otra molécula.
El comportamiento del amoníaco (NH3 ) se explica como consecuencia de la siguiente reacción con elagua:
NH3 + H2 O  NH4 + (aq) + OH- (aq)
El NH3 ha actuado como base captando un protón de la molécula de H2 O, convirtiéndose en NH4 - y dejando libre, comoen el caso de los hidróxidos, grupos OH-:
NaOH H2 O
———  Na+(aq) + OH -(aq)
Estas nuevas definiciones de ácido y de base salvan los inconvenientes de lasde Arrhenius, pudiendo ser aplicadas independientemente de cuál sea el medio disolvente en el que tiene lugar el proceso de donación o de aceptación de protones.