degradacion de acido homogentisico

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PROBLEMAS DE OBJETO DE ESTUDIO 1

ELECTRÓLISIS: CONCEPTOS PREVIOS


1. La conductancia de una soluciónes de 0.689 Ω-1. Calcule la conductancia específica si la constante de la celda es de 0.255 cm-1.


2. La conductancia de una celda que contiene unasolución acuosa de KCl 0.0560 M es 0.0239 Ω-1. Si la misma celda se llena con una solución acuosa de NaCl de 0.0836 M, su conductancia será de de 0.0286Ω-1. Dado que la conductancia equivalente del KCl es de 134.5 Ω-1 equiv -1 cm2, calcule la conductancia equivalente de la solución de NaCl.


3. Laresistencia de una solución de NaCl 0.010M es de 172 Ω. Si la conductancia equivalente de la solución es de 153 Ω-1 equiv -1 cm2, ¿cuál es la constante de lacelda?


4. Utilizando la celda descrita en el problema anterior, un estudiante determinó que la resistencia de una solución de KCl 0.086 M era de 20.4Ω. Calcule la conductancia equivalente de esta solución.


5. La constante de una celda de conductancia (l/A) es de 388.1 m-1. A 25°C, la resistencia deuna solución acuosa de 4.8X10-4 mol dm-3 de NaCl es de 6.4X104 Ω y la de una muestra de agua es de 7.4X106 Ω. Calcule la conductividad molar del NaCl ensolución a esta concentración.


6. Una celda de conductancia consta de dos electrodos, cada uno con un área de 4.2X10-4 m2, separados 0.020 m. Cuandola resistencia de la celda se llena con una solución de KNO3 6.3X10-4M, es igual a 26.7 Ω. ¿Cuál es la conductividad molar de la solución?