DENDROLOGIA
Páginas: 3 (571 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2014
QUÍMICA ORGÁNICA
EJERCICIOS N°1
1.
Un compuesto orgánico contiene 85,63% de carbono y 14,37 de hidrógeno. Deducir la fórmula
empírica.
2.
Un compuesto orgánico tiene un peso molecular de162,2 g y la siguiente composición
centesimal : 74,07% de C, 17,28% de N y 8,65% de H. Determinar la fórmula empírica y
molecular.
3.
Escriba las fórmulas estructurales desarrolladas (todoslos enlaces), a partir de las
semidesarrolladas.
a) CH3COOH
b) C2H4O
c) CH3CN
d)
CH5N e)
CH2O
4. Escriba las posibles fórmulas desarrolladas de las siguientes fórmulas moleculares:a) CH4O
b) C3H9N
c) C3 H4 O
5. Utilice la fórmula topológica para representar esquemáticamente a:
a)
6.
b)
c)
Utilice la forma esquemática o topológica (líneas continuas,entrecortadas y gruesas) para
representar a las moléculas en tres dimensiones:
a) CH3COOH
b) CH2NH
c)
CH3NH2
7. Deducir el tipo de hibridación en los átomos señalados, en las siguientesmoléculas:
a) CH3 - CH = O
8.
9.
10.
b) CH2 =C= CH2
c) CH3CH2NH2
d) COCl2
e) CHN
Grafique todos los isómeros de: a) C5H12 y b) C6H14
Explique por qué el momento dipolar delcloruro de metileno (CH2Cl2) es diferente al cloroformo
(CHCl3). Explique, cuál de estos compuestos halogenado tiene el momento dipolar más alto.
Explique la siguiente progresión del punto de ebullición(p.e) de la siguiente serie de
compuestos:
CH4 = -161,4 oC,
Cl2 = - 34 oC, CH3Cl = -24 oC
11. Explique la variación en el p.e. en las siguientes moléculas polares:
CH3Cl
= - 24 oC,CH3Br 5oC,
CH3I
= 43oC.
1
12. Interprete el siguiente cuadro, referente a las propiedades físicas de los isómeros del C4H10O
p.e. C
FORMULA
solubilidad en
agua g/100 g H2OCH3CH2CH2CH2OH
118
9
(CH3)2CHCH2OH
108
10
CH3CHCH2CH3
│
OH
99.5
12.5
(CH3)3COH
83
Total
CH3OCH2CH2CH3
39
3
13. ¿Cuál de los siguientes es más ácido en cada...
EJERCICIOS N°1
1.
Un compuesto orgánico contiene 85,63% de carbono y 14,37 de hidrógeno. Deducir la fórmula
empírica.
2.
Un compuesto orgánico tiene un peso molecular de162,2 g y la siguiente composición
centesimal : 74,07% de C, 17,28% de N y 8,65% de H. Determinar la fórmula empírica y
molecular.
3.
Escriba las fórmulas estructurales desarrolladas (todoslos enlaces), a partir de las
semidesarrolladas.
a) CH3COOH
b) C2H4O
c) CH3CN
d)
CH5N e)
CH2O
4. Escriba las posibles fórmulas desarrolladas de las siguientes fórmulas moleculares:a) CH4O
b) C3H9N
c) C3 H4 O
5. Utilice la fórmula topológica para representar esquemáticamente a:
a)
6.
b)
c)
Utilice la forma esquemática o topológica (líneas continuas,entrecortadas y gruesas) para
representar a las moléculas en tres dimensiones:
a) CH3COOH
b) CH2NH
c)
CH3NH2
7. Deducir el tipo de hibridación en los átomos señalados, en las siguientesmoléculas:
a) CH3 - CH = O
8.
9.
10.
b) CH2 =C= CH2
c) CH3CH2NH2
d) COCl2
e) CHN
Grafique todos los isómeros de: a) C5H12 y b) C6H14
Explique por qué el momento dipolar delcloruro de metileno (CH2Cl2) es diferente al cloroformo
(CHCl3). Explique, cuál de estos compuestos halogenado tiene el momento dipolar más alto.
Explique la siguiente progresión del punto de ebullición(p.e) de la siguiente serie de
compuestos:
CH4 = -161,4 oC,
Cl2 = - 34 oC, CH3Cl = -24 oC
11. Explique la variación en el p.e. en las siguientes moléculas polares:
CH3Cl
= - 24 oC,CH3Br 5oC,
CH3I
= 43oC.
1
12. Interprete el siguiente cuadro, referente a las propiedades físicas de los isómeros del C4H10O
p.e. C
FORMULA
solubilidad en
agua g/100 g H2OCH3CH2CH2CH2OH
118
9
(CH3)2CHCH2OH
108
10
CH3CHCH2CH3
│
OH
99.5
12.5
(CH3)3COH
83
Total
CH3OCH2CH2CH3
39
3
13. ¿Cuál de los siguientes es más ácido en cada...
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