Derivados halogenados

PRÁCTICA # 3 “DERIVADOS HALOGENADOS (OBTENCIÓN DE CLORURO DE CICLOHEXILO)”
INTRODUCCIÓN:
La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo se puede efectuar por varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios se usan frecuentemente cloruro de tionilo y halogenuros de fósforo; también se pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de zincanhídro. Los alcoholes terciarios se convierten al halogenuro de alquilo con ácido clorhídrico solo y en algunos casos sin calentamiento. El ciclohexanol es algo especial en su reactividad. Es un alcohol secundario y se convierte al cloruro cuando se calienta en presencia de ácido clorhídrico concentrado y cloruro de calcio anhídro.

OBJETIVOS:
℘ Conocer la preparación de un halogenuro de alquilosecundario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción de sustitución nucleofílica. ℘ Preparar el cloruro de ciclohexilo por la reacción de ciclohexanol con ácido clorhídrico concentrado en presencia de cloruro de calcio anhídro, aislar y purificar por destilación el producto de la reacción.

ANTECEDENTES:
Estudio de las reacciones de equilibrio
Reacciones químicas: (cambio químico)Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía; Presentan 3 tipos de cambios que se desarrollan cuando losreactantes se transforman en diferentes productos: • Cambio de propiedades físicas y químicas • Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto • Cambio de energía que se verifica durante la reacción al desprender calor y luz Ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nosindican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos, a la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite). Primermiembro

Reactivos o Sustancias reaccionantes

A +B → +D C

Segundo miembro Productos o sustancias producidas

Reacción endotérmica: Para producirse necesita calor; absorbe calor o energía. Reacción exotérmica: Al efectuarse libera calor. Información contenida en una reacción: → = Produce o da lugar a... + = Se utiliza para indicar el numero de sustancias que participan en una reacción ↑ =Gas que desprende = En química, significa aplicación de calor (g) = gas (l) = líquido (aq) = solución acuosa (S) = sólido

↓ ∆

= sólido que precipita

1

(c.e.) = corriente eléctrica Reacciones reversibles: Los productos pueden reaccionar entre sí para formar de nuevo las sustancias que reaccionaron inicialmente para obtener el producto. Se indican con una doble fecha Reaccionesirreversibles: Se realizan en un solo sentido y se indican con un sola flecha.

Tabla 1: Tipos de reacciones químicas:

Sustitución nucleofílica
Los diversos reactivos que producen las reacciones orgánicas pueden clasificarse en nucleofílicas y elecrofílicas. Los nucleofílicos o amantes de los núcleos son sustancias que pueden ofrecer pares de electrones a otras carentes de ellos para formar nuevosenlaces. Ejemplo: I, OH, RO, RS, NH 3, H2O, ROH, Br, CN. Son bases de Lewis. Los electrofílicos o amantes de los electrones son reactivos capaces de formar un nuevo enlace químico mediante la aceptación de un par de electrones. Son ácidos de Lewis. Ejemplo: H, H3O, AlCl3, BF3, NO2. Las reacciones de sustitución también se conocen como reacciones de desplazamiento y se realizan cuando un átomo o...